[题目]已知氯水中存在反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.取5 mL饱和氯水进行如下实验.下列说法中.正确的是A. 加5 mL水.c (H+)增大B. 加少量NaCl固体.c (H+)不变C. 加少量碳酸钙粉末.c升高D. 加少量Na2SO3固体.溶液pH升高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

A. 加5 mL水，c (H+)增大

B. 加少量NaCl固体，c (H+)不变

C. 加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

【答案】C

【解析】试题A．加入5 mL水，溶液稀释，c (H+)减小；B．加入少量NaCl固体，C(Cl－)增大，平衡向左移动，c (H+)减小；D．加少量碳酸钙粉末，H+与碳酸钙反应，c (H+)减小，平衡向右移动，c(HClO)升高，C正确；D．加少量Na2SO3固体，Na2SO3与HClO发生氧化还原反应，生成Na2SO4与HCl，溶液酸性增强， pH升高，D错误。答案选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（）

A. 电极A为正极

B. 产物为水，属于环境友好电池

C. 电子流向：电极B→导线→电极A

D. 该电池的化学能可以100%转化为电能

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：

（1）D的名称为___。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：____，其反应类型为____。

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是___（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有___种。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，下列叙述中正确的是

A. 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C. 到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

D. 化学方程式中一定n ＞ p+q

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应式为Pb+SO42－－2e－=PbSO4

B. 充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连

C. 放电时PbO2发生氧化反应

D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B. 条件X为压强

C. X增大，二甲醚的产率一定增大

D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表示下列变化的化学用语正确的是

A. 氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。

① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：。

② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序号）。

a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体

c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体

（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。

② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。

③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是。

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是。

（3）为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

操作	现象
将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合	溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将与0.65 g锌粉混合	溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A.NaOH的摩尔质量为40g

B.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数

C.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

D.标准状况下，1 mol 由O2和N2按任意比组成的混合气体的体积约为22.4 L

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