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【题目】铅蓄电池是常见的二次电池,电池总反应为:Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O,下列说法正确的是

A. 放电时的负极反应式为Pb+SO42 2e=PbSO4

B. 充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连

C. 放电时PbO2发生氧化反应

D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+

【答案】A

【解析】

A.放电时Pb在负极失电子,电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,故A正确;

B.充电时,铅蓄电池的正极要恢复原状,则应该作电解池阳极,与电源正极相连,故B错误;

C.放电时,PbO2得电子发生还原反应生成PbSO4,故C错误;

D.充电时的阴极反应式为 PbSO4+2e=Pb+SO42,故D错误。答案选A

练习册系列答案
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【题目】下列金属的冶炼方法中,属于热还原法的是( )

A. 2Ag2O4Ag+O2B. Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2

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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料,有广泛用途。

1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___

2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)

A. N2H2的转化率相等 B. 反应体系密度保持不变

C. 保持不变 D. =2

P1___P2 (“>”“=”“<”,下同);反应的平衡常数:B___D点。

CH2的转化率为__

.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

3)已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+2mol时,吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L

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【题目】将定量的Na2CO3NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时收集到CO2aL,冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3NaHCO3的物质的量之比为( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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【题目】雾霾由多种污染物形成,其中包含颗粒物(包括PM 2.5在内)、氮氧化物(NOx)、COSO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

已知:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =196.6kJmol1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H =113.0kJmol1

则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) H =__________kJmol1

一定条件下,将NO2SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的有__________

a、体系密度保持不变 b、混合气体颜色保持不变

cSO2NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2SO2体积比为1:5,则平衡常数K=________________

COCO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示,回答下列问题。

Pt(a)电极是电池的______极,电极反应式为:_________________

如果该电池工作时电路中通过2 mol电子,则消耗的CH3OH________mol

CO用于合成甲醇反应方程式为:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是____________

3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

该脱硝原理中,NO最终转化为H2O__________(填化学式)。

当消耗2mol NH30.5mol O2时,除去的NO在标准状况下的体积为__________L

NO直接催化分解(生成N2O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示,写出NO分解的化学方程式______________

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【题目】已知氯水中存在反应:Cl2H2OH+ClHClO,取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中,正确的是

A. 5 mL水,c (H+)增大

B. 加少量NaCl固体,c (H+)不变

C. 加少量碳酸钙粉末,c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固体,溶液pH升高

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【题目】工业回收铅蓄电池中的铅,常用Na2CO3NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq) K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbOPbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 处理PbSO4后,Na2CO3NaHCO3溶液的pH升高

C. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

D. 若用等体积、等浓度的Na2CO3NaHCO3溶液分别处理PbSO4Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

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【题目】某溶液中可能含有OHAlO2SiO32CO32SO42K+Na+Fe3+Mg2+Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时,生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示.下列判断正确的是(  )

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反应后形成的溶液溶质为NaCl

C.原溶液中含有CO32AlO2的物质的量比为34

D.原溶液中一定含有的离子是OHAlO2SiO32CO32K+

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【题目】按要求答题

I.NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________

(2)根据上述反应,鉴别 NaNO2 NaCl。可选用的物质有①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________若反应过程中转移 5 mol 电子,则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

II.100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。

:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为____(写化学式)。

②盐酸的浓度为_______

B点时,产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

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