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    【题目】铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

    A. 放电时的负极反应式为Pb+SO42－ －2e－=PbSO4

    B. 充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连

    C. 放电时PbO2发生氧化反应

    D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+

    【答案】A

    【解析】

    A.放电时Pb在负极失电子，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A正确；

    B.充电时，铅蓄电池的正极要恢复原状，则应该作电解池阳极，与电源正极相连，故B错误；

    C.放电时，PbO2得电子发生还原反应生成PbSO4，故C错误；

    D.充电时的阴极反应式为 PbSO4+2e－=Pb+SO42－，故D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（ ）

    A. 2Ag2O4Ag＋O2↑B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

    C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

    （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

    b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

    （2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)

    A. N2和H2的转化率相等 B. 反应体系密度保持不变

    C. 保持不变 D. =2

    ②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反应的平衡常数：B点___D点。

    ③C点H2的转化率为__；

    Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

    （3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )

    A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM 2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

    ⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1

    2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1

    则反应NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有__________。

    a、体系密度保持不变 b、混合气体颜色保持不变

    c、SO2和NO的体积比保持不变 d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K=________________。

    ⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1所示，回答下列问题。

    ① Pt(a)电极是电池的______极，电极反应式为：_________________。

    ② 如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。

    ③ CO用于合成甲醇反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。实际的生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是____________。

    ⑶ 图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

    ① 该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和__________（填化学式）。

    ② 当消耗2mol NH3和0.5mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

    ⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示，写出NO分解的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

    A. 加5 mL水，c (H+)增大

    B. 加少量NaCl固体，c (H+)不变

    C. 加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

    D. 加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

    A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

    B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

    C. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

    D. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

    A.原溶液中一定含有Na2SO4

    B.反应后形成的溶液溶质为NaCl

    C.原溶液中含有CO32－与AlO2－的物质的量比为3：4

    D.原溶液中一定含有的离子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求答题

    I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是 ________。

    （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    （3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

    II．向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

    则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为____（写化学式）。

    ②盐酸的浓度为_______。

    ③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

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