Question

【题目】按要求答题

I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是 ________。

（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

II．向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为____（写化学式）。

②盐酸的浓度为_______。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

Answer 1

【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12

【解析】

根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式；根据图像中的特殊点分析溶液中溶质的组成，进而根据方程式计算溶液浓度。

I．（1）得电子的反应物作氧化剂，得电子化合价降低，所以上述反应中氧化剂是 NaNO2，

故答案为：NaNO2；

（2）根据题干中2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O提示，酸性溶液中NaNO2可以氧化碘离子生成单质碘，所以鉴别NaNO2 和 NaCl，可选用的物质有②碘化钾淀粉试纸和⑤食醋，故答案为：②⑤；

（3）根据得失电子守恒配平化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O；方程式中氮元素化合价由+5降低为0，所以若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成0.5mol N2 ，则标准状况下氮气的体积为11.2L，

故答案为：10,6,4,10,3,2；11.2；

II．①如图所示，刚加入盐酸时并未有气体生成，说明氢氧化钠过量，CO2与足量的NaOH反应可生成Na2CO3，还有未反应的NaOH，故溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，

故答案为：NaOH和Na2CO3；

②加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-，B点时溶液中的溶质仅有NaCl，根据原子守恒得：c(HCl)0.3L=0.1L×1.5mol/L，则c(HCl)=0.5mol/L，

故答案为0.5 mol/L；

③AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，

故答案为：1.12。