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    【题目】关于硅酸钠以下说法不正确的是(　　)

    A. 硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓

    B. 硅酸钠溶液俗称“泡花碱”，其溶液显碱性，滴加酚酞显红色

    C. Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，说明硅酸酸性比碳酸强

    D. 水玻璃久置在空气中变质，因为与空气中的CO2发生反应

    【答案】C

    【解析】

    A、硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠，反应的离子方程式为SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，A正确；

    B、硅酸钠溶液俗称“泡花碱”，硅酸跟水解，其溶液显碱性，滴加酚酞显红色，B正确；

    C、硅酸的酸性比碳酸弱，反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑的发生不能说明硅酸和碳酸的酸性强弱关系，C错误；

    D. 碳酸的酸性强于硅酸，水玻璃久置在空气中变质，因为与空气中的CO2发生反应，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同分异构体的叙述正确的是

    A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

    B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

    C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

    D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

    （1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

    （2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。

    ①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸

    （3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

    （4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

    （5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

    Al (OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀

    3.7

    开始溶解

    7.8

    6.5

    1.5

    沉淀完全

    5.3

    完全溶解

    10.0

    9.7

    3.3

    加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。

    （6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。

    （7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是

    A. 与咖啡酸的官能团完全相同（不含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（不包括顺反异构）有11种

    B. 咖啡酸的分子式为C9H6O4

    C. 咖啡酸与互为同系物

    D. 1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

    A．a点时：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

    B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

    D．d点时：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

    （1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

    （2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

    a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

    （3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

    （4）填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

    a：____________，b：_____________，c：____________；

    ①____________________________________________；

    ②____________________________________________；

    （5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为：_______________；

    （2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：___________________；

    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （4）下列试剂中，可以用来替代洗气瓶C中溶液的是_________。（选填字母编号）

    a.NaOH溶液 b.品红溶液

    c.酸性高锰酸钾溶液 d.Na2CO3溶液

    乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

    （5）写出步骤②中反应的离子方程式；_________________________

    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为________________（用含V、m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:

    （1）已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔHl

    H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH2

    As(s)+ O2(g)= As2O5(s) ΔH3

    则反应As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) ΔH=_________。

    （2）写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式___________________________________。

    （3）NaH2AsO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明________________________。

    （4）亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。

    以酚酞为指示剂(变色范围pH8.2~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________________。

    （5）某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。

    ①图II中AsO43-的逆反应速率:a____b(填“>”、”<”或“=”)。

    ②写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。

    ③能判断该反应达到平衡状态的是________________。

    a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化

    c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023

    B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

    C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O

    D. 理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

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