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【题目】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是

A. 与咖啡酸的官能团完全相同不含咖啡酸,且苯环上只有3个取代基的同分异构体不包括顺反异构11

B. 咖啡酸的分子式为C9H6O4

C. 咖啡酸与互为同系物

D. 1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体

【答案】A

【解析】A项,如图所示:苯环上有三个取代基,其中两个相同的同分异构体共有六种,X相当于-OHY相当于-CH=CH-COOH,所以与咖啡酸的官能团完全相同(不含咖啡酸),且苯环上只有3个取代基的同分异构体(不包括顺反异构)有6×2-1=11种,故A正确;B项,由咖啡酸的结构图可得,咖啡酸的分子式为C9H8O4,故B错误;C项,咖啡酸分子中含有2个酚羟基,而分子中含有1个酚羟基,二者不可能是同系物,故C错误;D项,咖啡酸分子中含有1个羧基能与NaHCO3溶液反应产生CO2气体,所以1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】HR是一元酸。室温时,用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时,溶液的pH 变化情况如图所示。其中,b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是

A. HR 的电离常数Ka=5×10-6

B. 图中X<7

C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将 20.0 g 质量分数为 14.0% KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0% KNO3溶液混合,得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算:

(1)混合后溶液的质量分数_________

(2)混合后溶液的物质的量浓度_______

(3)在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?

(4)标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算:

HCl的物质的量____________________

②所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】16O18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.16O218O2互为同分异构体

B.16O18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O18O间的相互转化

D.标准状况下,1.12L16O21.12L18O2均含0.1NA个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读题目,回答问题。

1已知: P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1P4具有正四面体结构,PCl5P—Cl键的键能为c kJ·mol-1PCl3P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1请回答:PCl3(g)和氯气反应生成PCl5(g)的热化学方程式为________________________________Cl—Cl 键的键能为_________________________

2离子液体是一种室温熔融盐非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。则钢制品应接电源的__________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为_________________________

3人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图

电源的负极为_____________“A”“B”)。

阳极室中发生的反应为___________________________________________

电解结束后,阴极室溶液的pH 与电解前相比将____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于硅酸钠以下说法不正确的是(  )

A. 硅酸钠与盐酸反应的离子方程式:SiO32—+2H=H2SiO3

B. 硅酸钠溶液俗称“泡花碱”,其溶液显碱性,滴加酚酞显红色

C. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,说明硅酸酸性比碳酸强

D. 水玻璃久置在空气中变质,因为与空气中的CO2发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验I:Fe3+转化为Fe2+

1Fe3+Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________

2探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4溶液与KSCN溶液

反应产生了白色沉淀

______________

无明显现象

查阅资料:

已知:SCN-的化学性质与I-相似 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+SCN-反应的离子方程式为_________________________________

实验II:Fe2+转化为Fe3+

实验方案

现象

3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液变为棕色,放置一段时间后,

棕色消失,溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因:

查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

3用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________

4从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

反应I:Fe2++HNO3反应; 反应II:Fe2+NO反应

①依据实验现象,可推知反应I的速率比反应II_____(”)

②反应I是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_________________________

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不属于配合物的是(  )

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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