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    【题目】16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.16O2与18O2互为同分异构体

    B.16O和18O核外电子排布方式不同

    C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

    【答案】D

    【解析】

    A、二者的分子组成和结构相同，不是同分异构体，错误；

    B、二者核外电子排布相同，错误；

    C、原子的变化不属于化学变化，错误；

    D、标况下1.12升气体的物质的量为0.05摩尔，含有0.1摩尔氧原子，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体与溶液最本质的区别是（　　）

    A.是否有丁达尔效应B.溶质颗粒直径的大小C.是否有沉淀D.是否能净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

    （1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。

    （2）同学们做出以下三种推测。

    猜想1：Na2SO4

    实验设计： 进行……，.证明是Na2SO4溶液；

    猜想2： K2SO4

    实验设计：____________________________，证明是K2SO4溶液；

    猜想3； (NH4)2SO4

    实验设计：____________________________，证明是(NH4)2SO4溶液。

    （3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

    实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    ①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。

    ②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。

    实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

    ①装置E 的作用是____________________________。

    ②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。

    ③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。

    ④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

    （1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

    （2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。

    ①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸

    （3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

    （4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

    （5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

    Al (OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀

    3.7

    开始溶解

    7.8

    6.5

    1.5

    沉淀完全

    5.3

    完全溶解

    10.0

    9.7

    3.3

    加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。

    （6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。

    （7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氢氧化铁胶体 D. 液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是

    A. 与咖啡酸的官能团完全相同（不含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（不包括顺反异构）有11种

    B. 咖啡酸的分子式为C9H6O4

    C. 咖啡酸与互为同系物

    D. 1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

    A．a点时：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

    B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

    D．d点时：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为：_______________；

    （2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：___________________；

    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （4）下列试剂中，可以用来替代洗气瓶C中溶液的是_________。（选填字母编号）

    a.NaOH溶液 b.品红溶液

    c.酸性高锰酸钾溶液 d.Na2CO3溶液

    乙方案：实验步骤如以下流程图所示：

    （5）写出步骤②中反应的离子方程式；_________________________

    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为________________（用含V、m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

    A. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

    B. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）

    C. c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）

    D. c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）

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