[题目]室温时.向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液.溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中.关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是A．a点时:c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)B．b点时:c(Na+)＝c(CH3COO-) C．c点时:c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d点时：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

【答案】BD

【解析】a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，由于酸的电离大于盐的水解，故: c(CH3COO－) c(Na＋) c(CH3COOH) c(H＋) c(OH－)；

b点时正好呈中性，由电荷守恒可知正确；c点时，二者反应后即是CH3COONa溶液，电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋)= c(CH3COO－) + c(OH－) ①，物料守恒：c(Na＋) =c(CH3COOH) + c(CH3COO－) ②，将②代入①式可知：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)；d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液，根据物料守恒和电荷守恒即可得出：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

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【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放_______。

(2)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(3)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，

反应的化学方程式是______________________________________________________。

(4)在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________。

(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________。

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【题目】二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是

A. 该装置能实现化学能100%转化为电能

B. 电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极

C. a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

D. 当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过

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【题目】16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O和18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中的量的关系判断正确的是

A. H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

C. 溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙）

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【题目】关于硅酸钠以下说法不正确的是(　　)

A. 硅酸钠与盐酸反应的离子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓

B. 硅酸钠溶液俗称“泡花碱”，其溶液显碱性，滴加酚酞显红色

C. Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，说明硅酸酸性比碳酸强

D. 水玻璃久置在空气中变质，因为与空气中的CO2发生反应

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【题目】氮是生命物质的重要组成元素之一，以氮气为原料的合成氨工业可以实现大规模固氮，氨可用于生成氯化铵、硫酸铵等化学肥料。

（1）科学家已成功合成少量N4分子，N4和N2互为_____，NH3分子的空间构型为型______。

（2）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标况下)氮气，至少需要叠氮酸钠_____g，转移电子____个。

（3）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是（补充写出步骤，现象）：取样，溶于水_________________________________________________。

（4）等物质的量浓度的两溶液,pH大小为:氯化铵__________硫酸铵(选填>、=或< ,下同);铵根离子浓度相同的两溶液,两者的浓度大小关系为:氯化铵_____硫酸铵;

最新“人工固氮”的研究报道:常温常压、催化剂条件下, N2在催化剂表面与水发生反应：与水发生反应: 2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)

（5）如果反应的平衡常数K值变小,该反应正反应速率_______ (选填增大、减小或不变,下同),逆反应速率_______.

（6）若反应在恒容条件下进行，请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态_______.

（7）下列能够提高氮气转化率的措施是：_____

A.适当升高温度 b.增加水的用量

C.使用高效催化剂 d.扩大容器体积

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【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示则

A. M点所示溶液的导电能力强于Q点

B. N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

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【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________。

(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为____________或_____________________。

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