练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是

    A. 该装置能实现化学能100%转化为电能

    B. 电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极

    C. a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

    D. 当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过

    【答案】C

    【解析】燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，通入氧气的一极为正极，即B电极为正极；溶液中阳离子向正极移动，即H＋从A移向B；

    A、能量的转化率很难达到100%，该装置不能实现化学能100%转化为电能，故A错误；B、电子不在溶液中移动，故B错误；C、燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离子，则负极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O-12e－═2CO2+12H＋，故C正确；D、当b电极消耗22.4LO2时，没有强调气体为标准状况，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. X→Y反应类型为酯化反应

    B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. Y和Z互为同分异构体

    D. 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物B.氧气和臭氧互为同位素

    C.C5H12有四种同分异构体D.金刚石和石墨互为同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

    （1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。

    （2）同学们做出以下三种推测。

    猜想1：Na2SO4

    实验设计： 进行……，.证明是Na2SO4溶液；

    猜想2： K2SO4

    实验设计：____________________________，证明是K2SO4溶液；

    猜想3； (NH4)2SO4

    实验设计：____________________________，证明是(NH4)2SO4溶液。

    （3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

    实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

    ①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。

    ②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。

    实验Ⅱ：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。

    ①装置E 的作用是____________________________。

    ②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。

    ③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。

    ④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

    A.加入适量的水B.加入氯化钠溶液

    C.加入少量CuSO4溶液D.加入等体积的浓度较大的盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

    （1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

    （2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。

    ①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸

    （3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

    （4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

    （5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

    Al (OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀

    3.7

    开始溶解

    7.8

    6.5

    1.5

    沉淀完全

    5.3

    完全溶解

    10.0

    9.7

    3.3

    加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。

    （6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。

    （7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）

    A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氢氧化铁胶体 D. 液氯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

    A．a点时：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

    B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

    D．d点时：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

    B.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解

    C.脱脂棉、滤纸的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

    D.钠与乙醇反应时钠浮在液面上，反应比钠与水反应更剧烈

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案