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    【题目】过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

    A.加入适量的水B.加入氯化钠溶液

    C.加入少量CuSO4溶液D.加入等体积的浓度较大的盐酸

    【答案】C

    【解析】

    A.加入水，氢离子浓度降低，反应速率减慢，A错误；

    B.氯离子不参与反应，则加入氯化钠溶液，相当于稀释溶液，反应速率减慢，B错误；

    C.锌粉和硫酸铜反应生成铜，形成原电池，反应速率加快，因为锌粉过量，盐酸的量一定，生成的氢气总量不变，C正确；

    D.加入等体积的浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，但产生氢气的总量增多，D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）

    A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

    B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

    C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

    D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

    （1）化合物W可能是_________或__________，C是__________，F是__________。

    （2）反应①中若消耗Na2O27.8 g，则转移的电子数为______________________。

    （3）反应③的离子方程式：___________________________。

    （4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式： ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 淀粉在人体内能水解成葡萄糖 B. 纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色

    C. 葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物 D. 凡含有食品添加剂的食物均不可食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。

    ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？_______________(列式计算)

    ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ ______________(列式计算)

    ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：_____________________ 。

    ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）燃料电池的工作原理如右图，有关叙述正确的是

    A. 该装置能实现化学能100%转化为电能

    B. 电子移动方向为：a极→b极→质子交换膜→a极

    C. a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O=2CO2+12e-+12H+

    D. 当b电极消耗22.4LO2时，质子交換膜有4moIH+通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是

    A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

    B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

    C. 一段时间后,a处液面高于b处液面

    D. 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中的量的关系判断正确的是

    A. H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

    C. 溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

    【答案】B

    【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误；故选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

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