Question

【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放_______。

(2)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(3)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，

反应的化学方程式是______________________________________________________。

(4)在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

反应的化学方程式是____________________________________________。

(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________。

Answer 1

【答案】粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)蒸发皿出现大量晶体使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl除去过量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑5.85a g

【解析】

（1）称量时左物右码；（2）蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热用余热蒸干；（3）Na2CO3是除杂试剂，加入过量的目的是把杂质除得更干净；（4）盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠；（5）用W g NaCl配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100 mL×10-3 L·mL－1×a mol·L－1×58.5 g·mol－1=5.85a g．

（1）称量时左物右码，因此粗盐放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘；（2）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至出现大量晶体时即停止加热；（3）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是除掉钙离子，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；（4）在滤液中加入盐酸的作用是除掉过量的除杂试剂Na2CO3，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）配制100mL a mol·L－1的NaCl溶液时，n（NaCl）=0.1×a mol，m（NaCl）=0.1×a mol×58.5g·mol－1=5.85a g。．