【题目】下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. 甲烷的球棍模型: B. 氯离子的结构示意图:
C. 氮气的结构式:∶N≡N∶ D. 氯化氢的电子式:
【答案】B
【解析】
A、甲烷为正四面体结构,甲烷的球棍模型为;B、氯离子的核外有18个电子,氯离子结构示意图:
;C、氮气为双原子分子,两原子之间有三条共价键,所以氮气的结构式:N≡N;D、HCl为共价化合物,电子式为
。
:A、球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型。属于比例模型,甲烷为正四面体结构,甲烷的球棍模型为
故A错误;B、氯离子的核外有18个电子,核内有17个质子,氯离子的结构示意图为
,故B正确;C、氮气为双原子分子,两原子之间有三条共价键,所以氮气的结构式:N≡N ,故C错误;D、HCl为共价化合物,H原子和Cl原子之间通过共价键形成化合物,电子式为
,故D错误;所以答案为B。
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【题目】常温下, 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | |||||
436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C.
D.
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【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下列说法正确的是 (填序号)。
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正(CO2) b点的逆反应速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是 。
(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol,此反应的离子方程式是 ;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。
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【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图,电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质容液,下列关于该电池说法正确的是( )
A. 放电时溶液中的K+移向负极 B. 充电时阴极附近的pH会降低
C. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:
【实验原理】__________
【实验内容及记录】
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
|
| 稀硫酸 | |||
1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 1.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
请回答:
(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是___________。
(2)利用实验1中数据计算,用的浓度变化表示的平均反应速率为:
_____________
(3)该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中
随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
|
| 稀硫酸 | ||||
4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 2.0 | ____ | t |
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是______________。
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【题目】一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应化学方程式中=_________。
(2)t1到t2时刻,以N的浓度变化表示的平均反应速率为:___________________。
(3)为提高反应速率,可以采取________、_______等可行的措施(已知该反应无需催化剂)。
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【题目】25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液:Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:Na+、Ca2+、OH-、CO32-
C. 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:H+、Al3+、SO42-、I-
D. 与Al反应能产生H2的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
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【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100 mL a mol·L-1的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题:
(1)称量粗盐样品m g,在托盘天平左盘上放________,右盘上放_______。
(2)蒸发操作时应将液体放在________中加热,等加热至________时即停止加热。
(3)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是_________________________________,
反应的化学方程式是______________________________________________________。
(4)在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________,
反应的化学方程式是____________________________________________。
(5)配制100 mL a mol·L-1的NaCl溶液时,应从W g固体中称取NaCl的质量为________。
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