【题目】经测定一瓶气体中只含有C,O两种元素,这瓶气体不可能是( )
A.一种化合物
B.两种酸性氧化物
C.两种化合物
D.一种单质和一种化合物的混合物
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【题目】两种金属A和B,已知A,B常温下为固态,且A,B属于质软的轻金属,由A,B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )
A. 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强
B. 常温下为液态
C. 硬度较大,可制造飞机
D. 有固定的熔点和沸点
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【题目】实验:①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液,沉淀变为黄色.
下列分析不正确的是( )
A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)
B. 滤液b中不含有Ag+
C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶
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【题目】某温度下,在的密闭容器中发生反应:,当加入和达平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D. 第二次平衡时,Z的浓度为
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【题目】T℃时,反应物和生成物均为气体的某反应,反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是
A.在t1时间内用B表示该反应的平均速率为:0.6mol·L-1·mim-1
B.在(t1+10)时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
C.T时,在相同容器中,若由0.1mol·L-1A、0.3mol·L-1B和0.4mol·L-1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4mol·L-1
D.在其他条件不变时,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
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【题目】在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣
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【题目】生 产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示(中间产物的固体部分已经略去):
软锰矿: MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%。闪锌矿: ZnS含量≥80%; FeS、CuS、CdS含量各为2%。 滤液B中含金属离子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。
试回答下列问题:
(1)步骤①中软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫,且金属元素转化为相应的硫酸盐(铁元素以+3价存在)。 其中MnO2和FeS发生的离子方程式为___________________________。
(2)步骤③ 中的MnO2也可用下列___________________物质代替(不考虑Mn2+的反应)
A.KMnO4 固体 B.H2O2 C.浓硝酸 D.新制氯水
(3) 步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为___________________________。
(4)加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 、MnSO4溶液,C可以是ZnO或Zn(OH)2,Mn (OH)2 或MnCO3,
则产品D为___________________________(填化学式)。
(5)I .将制得的MnO2(s)与KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合,加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物;
II.再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-)溶液;
III.向绿色溶液中通入适量的CO2后,将溶液加热,并趁热滤去残渣( 含MnO2(s)];
IV.将滤液蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。
①第III步操作中“趁热过滤”的目的是___________________________。
② 写出III中生成KMnO4的化学程式__________________________________。
③III中需控制CO2的用量,若CO2过量,会使所得产品的纯度降低,原因可能是___________________
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【题目】下列有关化学用语的表示正确的是( )
A. 甲烷的球棍模型: B. 氯离子的结构示意图:
C. 氮气的结构式:∶N≡N∶ D. 氯化氢的电子式:
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【题目】下列说法错误的是
A. X→Y反应类型为酯化反应
B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. Y和Z互为同分异构体
D. 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应,消耗Na的物质的量之比为2:1
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