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    【题目】胶体与溶液最本质的区别是（　　）

    A.是否有丁达尔效应B.溶质颗粒直径的大小C.是否有沉淀D.是否能净水

    【答案】B

    【解析】

    根据分散质粒子直径大小，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，胶体和溶液最本质的区别为溶质颗粒直径的大小，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K＝ 。关于该反应的下列说法正确的是 （填序号）。

    a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

    c. 降低温度使尿素的转化率增大

    ②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

    结合①中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。

    ③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2） b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是 。

    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

    A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－

    B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：Na＋、Ca2＋、OH－、CO32－

    C. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO42－、I－

    D. 与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是

    A. x+y<z B. 平衡向右移动

    C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的叙述正确的是

    A.离子化合物中只存在离子键

    B.非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

    C.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

    D.含金属元素的化合物中一定存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是

    A. HR 的电离常数Ka=5×10-6

    B. 图中X<7

    C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

    D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

    (1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放_______。

    (2)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

    (3)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，

    反应的化学方程式是______________________________________________________。

    (4)在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

    反应的化学方程式是____________________________________________。

    (5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①②③④中哪一种最为匹配：A与_____________，B与______________，C与_______________，D与_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.16O2与18O2互为同分异构体

    B.16O和18O核外电子排布方式不同

    C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

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