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    【题目】反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是

    A. x+y<z B. 平衡向右移动

    C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低

    【答案】D

    【解析】试题分析：假设x+y=z，A气体的浓度为0.5 mol．L-1，体积扩大一倍，则平衡不移动，A气体的浓度应该为0.25 mol．L-1，而现在为0.3 mol．L-1，说明平衡向逆方向移动，A、平衡逆向移动，说明x+y﹥z ，错误；B、平衡应向左移动，错误；C、平衡向左移，B的转化率降低，错误；D、由于体积增大，平衡向左移，所以C的体积分数会降低，正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
    A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
    B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
    C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
    D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

    A. 0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L

    B. 醋酸能与水以任何比例互溶

    C. 10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应

    D. 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

    【答案】A

    【解析】0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L，说明醋酸只电离了一部分，所以是弱电解质，选项A正确。醋酸能与水以任何比例互溶是醋酸的物理性质，这个与电解质的强弱无关，选项B错误。10mL 1mol／L的一元酸（无论强弱）都会恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应，所以选项C错误。因为没有说明浓度的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，并不能说明醋酸是弱电解质，选项D错误。

    点睛：证明一个一元酸HA是弱电解质的方法主要有：

    配成0.1mol/L的溶液，测得氢离子浓度小于0.1mol/L，或者测得pH＞1。

    测NaA的溶液的酸碱性，得到该溶液显碱性。

    配成相同浓度的HA和HCl溶液，测得HA的导电性较差。

    【题型】单选题
    【结束】
    16

    【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

    A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

    B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

    C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（ ）
    A.5：2
    B.3：1
    C.15：2
    D.1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. X→Y反应类型为酯化反应

    B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. Y和Z互为同分异构体

    D. 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是

    A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性

    B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键

    C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>C

    D. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体与溶液最本质的区别是（　　）

    A.是否有丁达尔效应B.溶质颗粒直径的大小C.是否有沉淀D.是否能净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同分异构体的叙述正确的是

    A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

    B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

    C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同

    D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水CaCl2具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：

    （1）为了提高步骤（1）的反应速率，可以采取的措施是________________________。

    （2）加入试剂b 的目的是使溶液酸化，试剂b 可以选择下列试剂__________（填序号）。

    ①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸

    （3）写出步骤（2）的离子方程式______________________________。

    （4）步骤（5）用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。

    （5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下：

    Al (OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀

    3.7

    开始溶解

    7.8

    6.5

    1.5

    沉淀完全

    5.3

    完全溶解

    10.0

    9.7

    3.3

    加入试剂a的目的是调节溶液的pH，调节pH 的范围为_______________________________。

    （6）已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体，假设溶液的体积不变，要生成Fe(OH)3沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1；Fe3+沉淀完全时，溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。

    （7）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中； c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。

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