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    【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比（ ）
    A.5：2
    B.3：1
    C.15：2
    D.1：3

    【答案】B
    【解析】解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L；
    0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=1mol/L，
    所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，
    故选B．
    根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶液中OH-向电极a移动

    B. O2在电极b上发生还原反应

    C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

    D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】__________

    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    溶液

    溶液

    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    1.0

    2.0

    4.0

    2

    2.0

    3.0

    1.0

    2.0

    5.2

    3

    1.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：

    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

    （2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为： _____________

    （3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是____________。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    溶液

    溶液

    稀硫酸

    4

    3．0

    2．0

    1．0

    2．0

    ____

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是

    A.加热氧化铝B.加热氧化汞

    C.电解熔融氯化钠D.氢气还原氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

    A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－

    B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：Na＋、Ca2＋、OH－、CO32－

    C. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO42－、I－

    D. 与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

    （1）已知反应的热化学方程式如下：

    ①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

    反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

    （2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

    ①该反应的化学方程式为________________________________________。

    ②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

    ③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是

    A. x+y<z B. 平衡向右移动

    C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是

    A. HR 的电离常数Ka=5×10-6

    B. 图中X<7

    C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

    D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数_________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_______。

    （3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

    （4）标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

    ①HCl的物质的量____________________；

    ②所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

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