【题目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是
A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键
C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>C
D. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强
【答案】A
【解析】短周期中C原子半径最大，C为Na元素；B最外层电子数是次外层的3倍，B为O元素；B、D为同主族的短周期元素，D的原子序数大于C，D为S元素；A、B、C、D的最外层电子数之和为17，A的最外层电子数为17-6-1-6=4，A的原子序数小于B，A为C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈碱性，A项错误；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B项正确；C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径从大到小的顺序为D
B
C，C项正确；D，非金属性：O
S，元素B的简单气态氢化物（H2O）的热稳定性比D（H2S）的强，D项正确；答案选A。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
B. a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2
C. 若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13
D. 若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）已知反应的热化学方程式如下：
①N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) △H1；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。
反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，
（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。
（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应的化学方程式为________________________________________。
②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应：xA(气)+yB(气)
zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是
A. x+y<z B. 平衡向右移动
C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】HR是一元酸。室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的是
A. HR 的电离常数Ka=5×10-6
B. 图中X<7
C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)
D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请回答下列问题:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作顺序是 。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。
(3)写出实验中加热试管的目的:① ;② 。
(4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是 。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
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