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【题目】检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水

D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水

【答案】D

【解析】

二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体,但二氧化硫具有漂白性、还原性,二氧化碳没有,所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是:先通过酸性高锰酸钾溶液,使二氧化硫充分被吸收,二氧化碳不反应,然后再通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则含有二氧化碳,否则不含,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素ABCD 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17BD 同主族,短周期中C原子半径最大,B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是

A. 元素BCD 形成的化合物的水溶液呈中性

B. 元素BC 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键

C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>C

D. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A.离子化合物中不可能含共价键

B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物不可能含有离子键,熔融状态可以导电

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:

下列有关叙述不正确的是( )

A. 该反应的化学方程式是COg+H2O(g)CO2g+H2g

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 若在一定体积的密闭容器中通入CO2H21mol5 min后温度升高到830℃,此时测得CO20.4 mol时,该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度符合下列关系式: ,则此时的温度为1000

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水CaCl2具有强烈的吸湿性,在空气中易潮解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下:

(1)为了提高步骤(1)的反应速率,可以采取的措施是________________________

(2)加入试剂b 的目的是使溶液酸化,试剂b 可以选择下列试剂__________(填序号)。

①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸

(3)写出步骤(2)的离子方程式______________________________

(4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________

(5)已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下:

Al (OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀

3.7

开始溶解

7.8

6.5

1.5

沉淀完全

5.3

完全溶解

10.0

9.7

3.3

加入试剂a的目的是调节溶液的pH,调节pH 的范围为_______________________________

(6)已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体,假设溶液的体积不变,要生成Fe(OH)3沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1;Fe3+沉淀完全时,溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1

(7)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g 样品,溶解,在250mL 容量瓶中定容;b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中; c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于电化学的实验事实正确的是

出现环境

实验事实

A

以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池

Cu为正极正极上发生还原反应

B

电解CuCl2溶液

电子经过负极→阴极阳极→正极

C

弱酸性环境下钢铁腐蚀

负极处产生H2正极处吸收O2

D

将钢闸门与外加电源负极相连

牺牲阳极阴极保护法可防止钢闸门腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是

A. 与咖啡酸的官能团完全相同不含咖啡酸,且苯环上只有3个取代基的同分异构体不包括顺反异构11

B. 咖啡酸的分子式为C9H6O4

C. 咖啡酸与互为同系物

D. 1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答:

(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为______________________;可观察到的实验现象是________(填序号)。

a.钠沉到水底  b.钠熔成小球  c.小球四处游动

(3)呼吸面具的原理:_______________________________________

(4)填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式(a、b、c均为含Al化合物);

a:____________,b:_____________,c:____________

____________________________________________

____________________________________________

(5)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为___________________________,反应的离子方程式是________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。

1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由________色变为________色,并________为止。

2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

3若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_______mL,终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_______mL

4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L1 盐酸的体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________

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