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    【题目】下列叙述正确的是

    A.离子化合物中不可能含共价键

    B.活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

    C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    D.共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电

    【答案】B

    【解析】

    A.根据离子化合物的定义可知，离子化合物中可能含有共价键，A错误；

    B.活泼金属与活泼非金属化合时可以形成离子键，B正确；

    C.氯化铵是由非金属元素形成的化合物，但氯化铵是离子化合物，C错误；

    D.共价化合物不含有离子键，但熔融状态不能导电，D错误；

    答案选B。

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    【题目】下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是

    A.加热氧化铝B.加热氧化汞

    C.电解熔融氯化钠D.氢气还原氧化铁

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    A. HR 的电离常数Ka=5×10-6

    B. 图中X<7

    C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

    D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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    【题目】可用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请回答下列问题:

    (1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,加入的操作顺序是 。

    (2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。

    (3)写出实验中加热试管的目的:① ;② 。

    (4)试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是 。

    (5)反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①②③④中哪一种最为匹配：A与_____________，B与______________，C与_______________，D与_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若有A、B、C三种烃的衍生物,相互转化关系如下:

    1,2二溴乙烷气体DABC

    C跟石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

    (1)A、B、C中所含官能团的名称是 、 、 。

    (2)书写下列反应的化学方程式

    A→B的化学方程式为: ___________________

    B→C的化学方程式为: ___________________

    B→A的化学方程式为: ___________________

    (3)上述A、B、C、D四种物质还原性最强的是 (填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数_________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_______。

    （3）在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

    （4）标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：

    ①HCl的物质的量____________________；

    ②所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )

    A.通过品红溶液

    B.通过澄清石灰水

    C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

    D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

    实验I:將Fe3+转化为Fe2+

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________。

    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:

    实验方案

    现象

    结论

    步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

    产生白色沉淀

    CuSO4溶液与KSCN溶液

    反应产生了白色沉淀

    取______________

    无明显现象

    查阅资料:

    已知:①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_________________________________。

    实验II:将Fe2+转化为Fe3+

    实验方案

    现象

    向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

    稀硝酸

    溶液变为棕色，放置一段时间后，

    棕色消失，溶液变为黄色

    探究上述现象出现的原因：

    查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

    （3）用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________________。

    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:

    反应I:Fe2++与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应

    ①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_____(填“快”或“慢”)。

    ②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_________________________。

    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_______________________________。

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