Question

【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）填写a、b、c化学式并书写①、②的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：____________，b：_____________，c：____________；

①____________________________________________；

②____________________________________________；

（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。

Answer 1

【答案】强2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑bc2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2NaAlO2AlCl3Al(OH)32Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+4H+＝Al3++2H2OFeCl3红生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓

【解析】

（1）同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此钠元素的金属性比铝的强。

（2）将一小块金属钠投入水中，与水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；a．钠的密度小于水，钠漂浮在水面上，a错误；b．反应放热且钠的熔点较低，因此钠熔成小球，b正确；c．反应放出氢气，且反应剧烈，所以小球四处游动，c正确；答案选bc；

（3）过氧化钠能与水或二氧化碳等反应放出氧气，因此可以作呼吸面具中的供氧剂，反应的方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2；

（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则a是NaAlO2，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化钠、氯化铝和水，则b是AlCl3，偏铝酸钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，则c是Al(OH)3。反应①的方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，反应②的方程式为AlO2-+4H+＝Al3++2H2O；

（5）Fe跟Cl2在一定条件下反应生成氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中，则

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成红色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，因此现象为生成红褐色沉淀，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓。