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【题目】下列说法正确的是(

A.NaOH的摩尔质量为40g

B.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数

C.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

D.标准状况下,1 mol O2N2按任意比组成的混合气体的体积约为22.4 L

【答案】D

【解析】

A.摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量,而相对原子质量或相对分子质量的单位是1,摩尔质量的单位的摩尔质量为A错误;

B.由理想气体的状态函数:可知,气体体积与所处环境的压强与温度有关,在不同的压强、温度下,体积大的气体的物质的量不一定大,则分子数不一定大,B错误;

C.标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,C错误;

D.标准状况下,,则氧气和氮气的任意比组成的混合物的体积约为,D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知氯水中存在反应:Cl2H2OH+ClHClO,取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中,正确的是

A. 5 mL水,c (H+)增大

B. 加少量NaCl固体,c (H+)不变

C. 加少量碳酸钙粉末,c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固体,溶液pH升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:

反应①O3O2[O] ΔH0 平衡常数为K1

反应② [O]O32O2 ΔH0 平衡常数为K2

总反应: 2O33O2 ΔH0 平衡常数为K

下列叙述正确的是( )

A. 降低温度,K减小 B. KK1K2

C. 适当升温,可提高消毒效率 D. 压强增大,K2减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置,可快速制取氨气

B. 利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OHCH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求答题

I.NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________

(2)根据上述反应,鉴别 NaNO2 NaCl。可选用的物质有①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式:____Al+____NaNO3+____ NaOH= ____NaAlO2+____ N2↑+___H2O,________________若反应过程中转移 5 mol 电子,则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

II.100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。

:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为____(写化学式)。

②盐酸的浓度为_______

B点时,产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应: OHH+=H2O

B.铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO32H+=Ca2+H2OCO2

D.铁与稀硫酸反应:2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3

2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是

3)下图为电解精炼银的示意图, (填“a”“b”)极为含有杂质的粗银,若b极 有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为

4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A.16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA

B.1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

C.1mol Fe溶于过量稀硝酸,转移的电子数为3NA

D.标准状况下,2.24L苯中含有的原子数为1.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)标准状况下,32gCH422.4LCO2的密度之比为_______;物质的量之比为______

(2)将20gNaOH溶于水得2L溶液,则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________;若从中取出100mLNaOH溶液,其中含有的Na+____molNa2CO3含有的Na+数目相同。

(3)已知标准状况下,现有四种物质:

A.49g H2SO4 B.6.02×1023H2O C.44.8L COCO2混合气体 D.6g H2

其中所含分子物质的量最小的是____________(填字母);所占体积最大的是________(填字母);若C中气体重量为64g,则该混合气体中COCO2的体积比为__________________

(4)标准状况下,将aLHCl完全溶于100mL水,假设该溶液的密度为ρ g·mL1,则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为________________,溶液的物质的量浓度为__________

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