练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.NaOH的摩尔质量为40g

    B.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数

    C.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

    D.标准状况下，1 mol 由O2和N2按任意比组成的混合气体的体积约为22.4 L

    【答案】D

    【解析】

    A.摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量，而相对原子质量或相对分子质量的单位是1，摩尔质量的单位，的摩尔质量为，A错误；

    B.由理想气体的状态函数：可知，气体体积与所处环境的压强与温度有关，在不同的压强、温度下，体积大的气体的物质的量不一定大，则分子数不一定大，B错误；

    C.标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，C错误；

    D.标准状况下，，，则氧气和氮气的任意比组成的混合物的体积约为，D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是

    A. 加5 mL水，c (H+)增大

    B. 加少量NaCl固体，c (H+)不变

    C. 加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

    D. 加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

    反应①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；

    反应②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；

    总反应： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。

    下列叙述正确的是( )

    A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2

    C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

    A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

    B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

    D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求答题

    I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是 ________。

    （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    （3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

    II．向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

    则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为____（写化学式）。

    ②盐酸的浓度为_______。

    ③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH＋H+=H2O

    B.铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

    C.碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2

    D.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ，

    a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。

    （3）下图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 ，

    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

    A.16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA

    B.1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

    C.1mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NA

    D.标准状况下，2.24L苯中含有的原子数为1.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标准状况下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比为_______；物质的量之比为______。

    (2)将20gNaOH溶于水得2L溶液，则该NaOH溶液的物质的量浓度为_________；若从中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+与____molNa2CO3含有的Na+数目相同。

    (3)已知标准状况下，现有四种物质：

    A.49g H2SO4 B.6.02×1023个H2O C.44.8L CO和CO2混合气体 D.6g H2

    其中所含分子物质的量最小的是____________（填字母）；所占体积最大的是________（填字母）；若C中气体重量为64g，则该混合气体中CO和CO2的体积比为__________________。

    (4)标准状况下，将aLHCl完全溶于100mL水，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量为________________，溶液的物质的量浓度为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案