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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH＋H+=H2O

    B.铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

    C.碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2

    D.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2↑

    【答案】C

    【解析】

    A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应的化学反应方程式为：，其离子反应方程式为：，A错误；

    B. 铜与硝酸银溶液反应的化学反应方程式为：，其离子反应方程式为：，B错误；

    C. 碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应方程式为：，其离子反应方程式为：，C正确；

    D. 铁与稀硫酸反应的化学反应方程式为：，其离子反应方程式为：，D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

    i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

    ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

    当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

    B. 条件X为压强

    C. X增大，二甲醚的产率一定增大

    D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

    B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NA

    D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

    下列说法正确的是

    A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

    B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

    C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

    D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.NaOH的摩尔质量为40g

    B.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数

    C.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

    D.标准状况下，1 mol 由O2和N2按任意比组成的混合气体的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一种。

    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和______。

    （2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体（无气体生成），则C为___。（填名称）

    （3）将38.4g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D为_________(化学式)，写出Cu溶解的离子方程式_______，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_________。

    （4）足量E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：

    （1）热碱液的作用_____________；

    （2）试剂a应选用________(填写名称)；

    （3）步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、_____(填写仪器名称)；

    （4）写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式______；

    （5）实验室制取气体E的离子方程式是____，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的____(填写序号)；

    （6）如何用化学方法检验气体E？_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

    完成下列填空（填元素符号或化学式）：

    (1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；

    (2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

    (3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

    (4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

    (5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

    A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

    B. Cl2+H2O===HCl+HClO

    C. CaCO3CaO+CO2↑

    D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

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