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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

    B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NA

    D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于1.5NA个，故A错误；

    B. FeCl3为强酸弱碱盐，溶液中Fe3+发生水解生成氢氧化铁，Fe3+数目减少，小于0.1NA，故B错误；

    C. 标准状况下，22.4LCl2为1 mol，通入足量的石灰乳中发生氧化还原反应生成氯化钙和次氯酸钙，Cl2中氯的化合价既升高又降低，转移的电子数为NA，故C错误；

    D. 氧气和臭氧均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==3mol，故含有3NA个氧原子，故D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）

    A.Al2O3是还原剂B.Cl2是氧化剂

    C.每生成1mol CO2，转移4个电子D.C发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

    (1)溶液A的溶质是_______。

    (2)电解饱和食盐水的离子方程式是_______。

    (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______。

    (4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是________。

    ②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是________。

    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有________。

    ④过程III中Na2SO3的作用是除去盐水b中的NaClO，参加反应的Na2SO3与NaClO的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应:

    A(g)+B(g)2C(g)　ΔH1<0；

    X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH2>0。

    进行相关操作且达到化学平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是

    A. 等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变

    B. 等压时，通入Z气体，反应器中温度升高

    C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D. 等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

    反应①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；

    反应②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；

    总反应： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。

    下列叙述正确的是( )

    A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2

    C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家 通过电解氟氢化钾的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：，制备氟气的电解装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 钢电极与电源的负极相连

    B. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离

    C. 阴极室与阳极室必须隔开

    D. 电解过程需不断补充的X是KF。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

    A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

    B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

    D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OH＋H+=H2O

    B.铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

    C.碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2

    D.铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2↑

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    A. H－H比N≡N更牢固

    B. N≡N键能约为946 kJ/mol

    C. 合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率

    D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

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