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    【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

    反应①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；

    反应②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；

    总反应： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。

    下列叙述正确的是( )

    A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2

    C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小

    【答案】C

    【解析】A、降低温度，总反应平衡右移，K增大，选项A错误；B、K1＝、K2＝、K＝＝×＝K1·K2，选项B错误；C、升温，反应①右移，c([O])增大，可提高消毒效率，选项C正确；D、对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变时压强增大，K2不变，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

    已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    +

    请回答：

    （1）D的名称为___。

    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是___（填序号）。

    （3）写出反应③的化学方程式：____，其反应类型为____。

    （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是___（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

    A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化

    （5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有___种。

    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示下列变化的化学用语正确的是

    A. 氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－

    B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

    C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－

    D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

    （1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。

    ① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。

    ② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。

    a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体

    c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体

    （2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

    操作

    现象

    向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，搅拌

    溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体

    收集检验反应过程中产生的气体

    集气管口靠近火焰，有爆鸣声

    已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑

    ① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。

    ② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。

    ③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

    i. 黑色固体可以被磁铁吸引；

    ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

    iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

    iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

    a. 黑色固体中一定含有的物质是 。

    b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。

    （3）为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：

    操作

    现象

    将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合

    溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡

    将 与0.65 g锌粉混合

    溶液中立即产生大量气泡

    小组同学得出结论：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述正确的是（ ）

    A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H＝－483.6kJ·mol－1

    B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

    B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NA

    D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：

    （1）丙的化学式为____。

    （2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为___。

    （3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：____。

    （4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：____。

    （5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)。

    （6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.NaOH的摩尔质量为40g

    B.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数

    C.标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

    D.标准状况下，1 mol 由O2和N2按任意比组成的混合气体的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为

    吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

    已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl

    ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O

    (1)A属于芳香烃，其名称是____。

    (2)②的反应类型是____。

    (3)B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为____。

    (4)③中1 mol C理论上需要消耗____mol H2生成D。

    (5)④的化学方程式是____。

    (6)F中含氧官能团是和____。

    (7)试剂a的结构简式是____。

    (8)G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式______、______。

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