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    【题目】工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（ ）

    A.Al2O3是还原剂B.Cl2是氧化剂

    C.每生成1mol CO2，转移4个电子D.C发生还原反应

    【答案】B

    【解析】

    2Al2O3+3C+6Cl2=4AlCl3+3CO2反应中C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念和电子转移解答。

    A.反应中C元素的化合价升高，被氧化，是还原剂；Al2O3中没有元素化合价变化，既不是氧化剂，也不是还原剂；故A错误；

    B. 反应中Cl元素的化合价降低，被还原，则氯气为氧化剂，故B正确；

    C. 反应中C的化合价从0价升高到+4价，则每生成1mol CO2，转移4mol电子，即4NA个电子，故C错误；

    D. 反应中C元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是

    A. 该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

    B. 氮化碳中碳显+4价，氮显-3价

    C. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连

    D. 氮化碳的分子式为C3N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。

    （2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。

    （3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。

    （4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。

    ①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：

    颜色、状态

    熔点

    沸点

    腐蚀性

    水解

    无色或微黄液体

    -105℃

    78℃

    强

    极易水解

    现利用如图装置制备SOCl2。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．制备SO2和Cl2。

    （1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。

    Ⅱ．制备SOCl2。

    以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。

    （2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。

    （3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。

    A．热水 B．乙醇 C．石蜡油 D．冰水

    （4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。

    （5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

    已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

    +

    请回答：

    （1）D的名称为___。

    （2）反应①～⑥中属于加成反应的是___（填序号）。

    （3）写出反应③的化学方程式：____，其反应类型为____。

    （4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是___（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

    A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化

    （5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有___种。

    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）

    A.从海水中提取溴，只需经过物理变化就可以得到溴单质

    B.目前工业上直接由海水提取I2

    C.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

    D.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，下列叙述中正确的是

    A. 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

    B. 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

    C. 到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

    D. 化学方程式中一定n ＞ p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

    i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

    ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

    当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

    A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

    B. 条件X为压强

    C. X增大，二甲醚的产率一定增大

    D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA

    B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为2NA

    D. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

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