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    【题目】Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

    B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

    C. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

    D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

    【答案】A

    【解析】

    先向碳酸钠饱和溶液中通入SO2，得到NaHSO3溶液，然后加入碳酸钠固体，使溶液的pH升高，NaHSO3转化为Na2SO3，再次通入SO2，使Na2SO3和SO2以及水反应生成NaHSO3，得到NaHSO3的过饱和溶液，最后结晶脱水得到Na2S2O5。

    A. SO2和碳酸钠固体很难反应，不能得到pH=4.1的溶液，所以Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，故A选；

    B. Na2S2O5作防腐剂，表现还原性，SO2作漂白剂时，表现的是SO2的漂白性，故B不选；

    C. SO2通入Na2CO3饱和溶液中生成了CO2，所以涉及的物质中不是只有一种酸性氧化物，故C不选；

    D.结晶脱水是加热固体分解，在坩埚中进行，且需要用到酒精灯，故D不选。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是

    A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

    B. 处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

    C. 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

    D. 若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 1 L的溶液中

    B. 溶液中：

    C. 为 4 的NaHA溶液中：

    D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求答题

    I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是 ________。

    （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

    （3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

    II．向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

    则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为____（写化学式）。

    ②盐酸的浓度为_______。

    ③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的化学方程式正确的是

    A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    B. 90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

    C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-

    D. 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ，

    a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。

    （3）下图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 ，

    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ClO4-是氧化剂

    B. SO42-是氧化产物

    C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

    D. 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：

    ① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

    ② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

    ③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

    ④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

    ⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

    试将以上操作排出先后顺序______。

    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

    （5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系的表述中,正确的是　(　　)

    A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

    C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等

    D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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