Question

【题目】下列关系的表述中,正确的是　(　　)

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等

D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题A、根据电荷守恒可知0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)，故A错误；B、因为CH3COOH为弱酸，pH和体积都相同的盐酸和醋酸， CH3COOH的物质的量大于HCl的物质的量，所以中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物质的量大于HCl消耗的NaOH，故B错误；C、pH＝3的盐酸，水电离的c(H＋)=10-11molL1，pH＝3的FeCl3溶液，水电离的c(H＋)=10-3molL1，故C正确；D、因为HCO3的水解程度大于电离程度，所以0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c()> c(H2CO3) > c()，故D错误。