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    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A. AlN中氮的化合价为+3B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN的摩尔质量为41 gD. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    【答案】B

    【解析】

    A. AlN中铝元素为+3价，氮元素为-3价，故A错误；

    B. 反应中，氮元素从0价降低为-3价，每生成1 mol AlN，转移3 mol电子，故B正确；

    C. AlN的相对分子质量为41，1 mol AlN的质量为41 g，氮化铝的摩尔质量为41 g/ mol，故C错误。

    D. 上述反应中，氮元素从0价降低为-3价，被还原，碳元素从0价升高为+2价，被氧化，而铝元素和氧元素的化合价均无变化，所以，N2是氧化剂，碳是还原剂，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 1 L的溶液中

    B. 溶液中：

    C. 为 4 的NaHA溶液中：

    D. 等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某反应体系中存在六种粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反应过程中，溶液的 pH 与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ClO4-是氧化剂

    B. SO42-是氧化产物

    C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

    D. 生成 1 mol 还原产物时转移 2 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：

    ① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

    ② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

    ③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

    ④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

    ⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

    试将以上操作排出先后顺序______。

    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。

    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

    D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

    （5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，难溶于冷水，易溶于酸。其制备装置及步骤如下：

    ①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

    ②关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    （1）三颈烧瓶中的Zn与盐酸生成H2的作用____________，还发生的另一个反应的离子方程式为______________。

    （2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为______________，当乙中析出红棕色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。

    （3）装置丙中导管口水封的目的是______________。

    （4）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376)的产率是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

    X

    Y

    W

    n(起始状态)/mol

    2

    1

    0

    n(平衡状态)/mol

    1

    0.5

    1.5

    下列说法正确的是(　　)

    A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0

    B. 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75

    C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是__________________________________________。

    （2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________。

    （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____________________。

    （4）欲使1 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

    （5）FeSO4·7H2O晶体制备步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50 ℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

    ①反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) ________________________。

    ②溶液趁热过滤的原因是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系的表述中,正确的是　(　　)

    A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    B. 中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

    C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等

    D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

    B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

    C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

    D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

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