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    【题目】在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍

    A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

    【答案】C

    【解析】

    由150℃时（NH4）2CO3分解的方程式和质量守恒定律确定气态混合物的质量和气态混合物物质的量，进一步求出气态混合物的平均摩尔质量，再利用“在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比”计算。

    （NH4）2CO3分解的化学方程式为（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，1mol（NH4）2CO3完全分解生成2molNH3、1molCO2和1molH2O（g），1mol（NH4）2CO3的质量为96g，根据质量守恒定律，气态混合物的质量为96g，气态混合物的平均摩尔质量为96g÷（2mol+1mol+1mol）=24g/mol；在相同条件下气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，气态混合物的密度是H2密度的=12倍，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】易混易错题组

    有机物的命名与结构式结构简式的书写

    Ⅰ、官能团能体现有机物的特殊性质，认识下列有机物的官能团。

    (1)的物质类别是_______________

    (2)中的官能团名称是_______________

    (3) 非诺洛芬中的官能团的结构简式是__________

    Ⅱ、给下列有机物命名或写出其结构简式：

    （1）______________________________________

    （2）_______________________________

    （3）______________________________________

    （4）2甲基4乙基庚烷______________________________________________

    （5）2,4,6三硝基甲苯___________________________________________

    （6）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的化学名称为_________________。

    （7）_____________________________

    III．写出下列化学方程式

    (1)2-丁烯与溴水____________________________________

    (2)CaC2→乙炔_____________________________________

    (3)苯的溴代________________________________________

    (4)2-溴丙烷的消去反应_________________________________

    (5)苯乙烯加聚_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）

    A. 达平衡时间甲比乙短

    B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

    C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

    D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

    请回答下列问题：

    （1）操作①加热的目的是________________

    （2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

    （3）操作②，判断SO42－已除尽的方法是_____________________________。

    （4）操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

    （5）操作④的名称是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为()

    A. Na2SiO3 B. Na2SiO3与Na2CO3

    C. SiO2与Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:常温下，H2CO3 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

    A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

    B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应:2CO32-+H2R==2HCO3-+R2-

    C. 等体积等浓度的NaOH 溶液与H2R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大

    D. 在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R2-)c(H2R)/c(HR-)2=10-3.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。

    I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:

    请回答下列问题:

    (1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。

    (3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。

    II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:

    (4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。

    (5)“氧化”反应较多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS 与Cl2 反应的离子方程式为________________。

    (6)试剂X 为过量铁粉，其作用是________________________________。

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    【题目】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

    ①是胶体　 ②是溶液　 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸　 ⑤能透过滤纸　 ⑥能透过半透膜

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：

    (1)气体a是_________(写化学式，下同)，试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________。

    (2)明矾可以净水，明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。

    (3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_______________________。

    (4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_________；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为__________________,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。

    (5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________ (保留三位有效数字)。

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