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    【题目】工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：

    (1)气体a是_________(写化学式，下同)，试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________。

    (2)明矾可以净水，明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。

    (3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_______________________。

    (4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_________；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为__________________,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。

    (5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________ (保留三位有效数字)。

    【答案】 SO2 KHSO4 H2SiO3 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ O2+4e-+4H+=-2H2O 溶液不变红 高锰酸钾溶液的紫色褪去 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 99.3%

    【解析】根据废弃固体的成分及流程，气体a为SO2，固体B中含有CuO、Fe2O3，溶液B中含有KAlO2、K2SiO3，试剂X是一种盐，则为KHSO4，固体C为H2SiO3；加入过量铁屑后，固体D为Cu、Fe，溶液D为FeSO4；(1)气体a是SO2，试剂X是KHSO4,固体C是H2SiO3；(2)明矾可以净水，明矾净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O设计成原电池，正极氧气得电子在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=-2H2O；(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红，则产品绿矾中不含有Fe3+；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，发生反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故高锰酸钾溶液的紫色褪去；(5)根据反应2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O、5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，关系为10FeSO4·7H2O ~~5SO2-~~2MnO4-，产品绿矾的纯度为。

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    【题目】在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍

    A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．纤维素属于髙分子化合物,与淀粉互为同分异构体,水解后均生成葡萄糖

    B．某有机物结构如图所示,该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种,其中遇FeCl3能显色的有3种

    C．含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键

    D．2,3二甲基丁烷的H—NMR上有5个峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

    已知：①还原性：Cl->Co2+；

    ②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：

    （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。

    （2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。

    （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。

    （4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

    （5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

    已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

    ②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

    序号

    温度范围/℃

    化学方程式

    固体失重率

    Ⅰ

    120-220

    CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

    19.67%

    Ⅱ

    300~350

    _________________________

    59.02%

    （6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1

    （7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

    C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A物质核磁共振氢谱共有___个峰，B→C的反应类型是___ ．

    （2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：___ ．

    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是___ ．

    （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是___ ．

    ①可用氯化铁溶液鉴别C和D

    ②C和D含有的官能团完全相同

    ③C和D互为同分异构体

    ④C和D均能使溴水褪色

    （5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：___ ．

    ①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 加入催化剂，平衡常数不变

    B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

    C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小

    D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X__________，沉淀B________。

    （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是___________。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需要进行的实验操作是______.（填操作名称）。

    Ⅱ．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

    B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液;

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体;

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

    H．静置、分层。

    （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是:______（填编号字母）。

    （2）最后碘的CCl4是通过获得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有____________处。

    （3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_________（填仪器名称）里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位．请回答下列问题：

    （1）图中X是________，Ⅰ在植物细胞中主要是指___________。

    （2）与Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

    （3）鉴定Ⅳ使用_______试剂，反应呈现______色。

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