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    【题目】反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 加入催化剂，平衡常数不变

    B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

    C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小

    D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

    【答案】A

    【解析】A．催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，加入催化剂，平衡常数不变，故A正确；B．减小容器体积相当于增大压强，反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C．固体对化学平衡无影响，增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率不变，故C错误；D．依据化学平衡移动原理分析，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。

    I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:

    请回答下列问题:

    (1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。

    (3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。

    II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:

    (4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。

    (5)“氧化”反应较多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS 与Cl2 反应的离子方程式为________________。

    (6)试剂X 为过量铁粉，其作用是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:

    （1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。

    （2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________

    （3）—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________

    （4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：

    (1)气体a是_________(写化学式，下同)，试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________。

    (2)明矾可以净水，明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。

    (3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_______________________。

    (4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_________；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为__________________,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。

    (5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________ (保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 ____（填写序号）。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是____（用字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

    C．将容量瓶盖紧，摇匀

    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

    （4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。

    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________。

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________（填字母）。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    E．烧杯未进行洗涤

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    H是一种能模拟臭虫信息素以诱捕臭虫的化学物质，可由下列反应路线合成：

    回答下列问题：

    (1)A、B、C、D均含有一种相同的官能团，该官能团是__________(写名称)，B的结构简式为____________。

    (2)由C生成D的化学方程式为_____________________________。

    (3)E→F的反应类型是__________，E在通常条件下与HBr反应主要生成F的同分异构体I，I的化学名称是____________。

    (4)研究表明，具有反式结构的H才具有诱使臭虫的作用，写出其结构简式：_______________。

    (5)C的同分异构体中，不含有C中所有官能团的有_____种，其中能发生银镜反应的是______________(写结构简式，下同)，核磁共振氢谱只有1组峰的是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个，将其配成2000mL溶液，求：

    ①c(MgCl2)=_____。

    ②c(Cl-)=____。

    （2）配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为___mL。

    （3）______mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。

    （4）11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=______。

    （5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ．则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）

    A. Q2= B. Q2＞ C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2

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