【题目】反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A. 加入催化剂,平衡常数不变
B. 减小容器体积,正反应速率增大、逆反应速率减小
C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小
D. 降低温度,平衡向逆反应方向移动
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【题目】工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一,其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:
请回答下列问题:
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可),“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。
(3)该工艺流程图中,第二次加入氨水后,反应的离子方程式为________________________。
II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:
(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰,反应的化学方程式是___________________。
(5)“氧化”反应较多,其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化,氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成,则水溶液中FeS 与Cl2 反应的离子方程式为________________。
(6)试剂X 为过量铁粉,其作用是________________________________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:
(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________
(3)—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________
(4)某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。
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【题目】工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下:
(1)气体a是_________(写化学式,下同),试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________。
(2)明矾可以净水,明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池,该电池的正极反应式为_______________________。
(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液,若产品绿矾中不含有Fe3+,观察到的现象为_________;若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,观察到的现象为__________________,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。
(5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。称取3.5g产品绿矾,加热分解至恒重后(杂质受热不分解),将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________ (保留三位有效数字)。
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【题目】某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的 ____(填写序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是____(用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm处
(4)根据计算可知,该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___________________。
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E.烧杯未进行洗涤
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]
H是一种能模拟臭虫信息素以诱捕臭虫的化学物质,可由下列反应路线合成:
回答下列问题:
(1)A、B、C、D均含有一种相同的官能团,该官能团是__________(写名称),B的结构简式为____________。
(2)由C生成D的化学方程式为_____________________________。
(3)E→F的反应类型是__________,E在通常条件下与HBr反应主要生成F的同分异构体I,I的化学名称是____________。
(4)研究表明,具有反式结构的H才具有诱使臭虫的作用,写出其结构简式:_______________。
(5)C的同分异构体中,不含有C中所有官能团的有_____种,其中能发生银镜反应的是______________(写结构简式,下同),核磁共振氢谱只有1组峰的是__________________。
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【题目】(1)MgCl2固体中含离子总数为1.806×1024个,将其配成2000mL溶液,求:
①c(MgCl2)=_____。
②c(Cl-)=____。
(2)配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液,需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为___mL。
(3)______mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。
(4)11.7克NaCl配制成100mL溶液,此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等,求V=______。
(5)含34.2g Al2(SO4)3的溶液,其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=__________。
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【题目】已知723 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·
,在相同条件下,向一密闭容器中通入2mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2kJ.则Q1、Q2、Q满足的关系是( )
A. Q2= B. Q2>
C. Q2<Q1<Q D. Q=Q1>Q2
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