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    【题目】下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量硫酸铜溶液，锌置换出铜，铜与锌、稀硫酸形成微电池，加快锌与硫酸的反应，气泡产生速率加快，而不是浓度引起的速率加快，选项A错误；B、向稀硫酸催化水解后的麦芽糖溶液中加氢氧化钠中和至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，有砖红色沉淀产生，说明水解产生有还原性，选项B错误；C、下层溶液为紫红色，说明有碘单质生成，即Fe3+氧化I-为碘，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化性：Fe3+>I2，选项C正确；D、由于溶液中硫酸根的浓度很低，而CO32-的浓度很高，所以使得平衡向生成BaCO3的方向移动，无法说明Ksp(BaSO4)一定大于Ksp(BaCO3)，选项D错误。答案选.C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：

    （1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

    萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________________。

    （4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

    已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀

    （5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

    C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是

    A. 加入催化剂，平衡常数不变

    B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小

    C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小

    D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响(p2>p1)

    温度对反应的影响

    平衡体系中增加N2浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    示意图

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X__________，沉淀B________。

    （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是___________。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需要进行的实验操作是______.（填操作名称）。

    Ⅱ．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

    B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液;

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体;

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

    H．静置、分层。

    （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是:______（填编号字母）。

    （2）最后碘的CCl4是通过获得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有____________处。

    （3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_________（填仪器名称）里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A. 反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示构成细胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，据图分析不正确的是（　　）

    A. 若物质A是动、植物细胞中均含有的储能物质，则A是脂肪

    B. 物质b是氨基酸，若某种B分子由n个b分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为mn﹣18（n﹣2）

    C. 物质c在人体细胞中共有5种，分子中的含氮碱基不同决定了c的种类不同

    D. 物质d是性激素，d和胆固醇、维生素D都属于固醇类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3＋在水溶液中的行为。

    资料：

    ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3＋；[Fe(H2O)6]3＋发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3＋(几乎无色)＋nH2O[Fe(H2O)6－n(OH)n]3－n(黄色)＋nH3O＋(n＝0～6)；

    ⅱ.[FeCl4(H2O)2]－为黄色。

    进行实验：

    【实验Ⅰ】

    【实验Ⅱ】

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

    Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线　FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

    （1）实验Ⅰ中，试管②溶液褪色的原因是_________________________________________。

    （2）实验Ⅰ中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]－有关，支持此结论的实验现象是_____________________________________________________________________________。

    （3）由实验Ⅱ图甲、乙可知：加热时，溶液颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

    （4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：

    【结论一】FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－得出此结论的理由是_______________________________________________________。

    【结论二】结论一中反应的ΔH________(填“>0”或“<0”)。

    （5）实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案：取试管①中溶液，_______________________(请描述必要的实验操作和现象)。

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