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    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响(p2>p1)

    温度对反应的影响

    平衡体系中增加N2浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    示意图

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、根据平衡图像的特点，先拐先平数值大，则P1>P2，而增大压强，平衡正向移动，所以氨气的体积分数增大，平衡时P1曲线应在P2的上方，错误；B、温度升高，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；C、增加氮气的浓度，则反应物的浓度增大，而生成物的浓度不变，所以正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正确；D、有催化剂的反应速率比无催化剂的反应速率快，达到平衡的时间短，错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

    A. 任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

    B. B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

    C. C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

    D. C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

    Ⅰ.从热力学角度研究反应

    （1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

    CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

    S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1

    请写出CO 还原SO2的热化学方程式___________________________________。

    （2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_____________。

    A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

    B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)

    C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大

    D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变

    Ⅱ.探究合适的反应条件

    向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。

    （1）催化剂和温度对反应的影响

    烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。

    根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。

    （2）烟气流速对反应的影响

    选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。

    温度（℃）

    300

    400

    500

    SO2转化率

    流量0.03 L/min

    25.00%

    71.40%

    65.00%

    流量 0.06 L/min

    20%

    74.20%

    62.60%

    流量0.09 L/min

    18%

    76.30%

    60%

    分析上表数据，①在300℃时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。

    Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6 时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 ____（填写序号）。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是____（用字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

    C．将容量瓶盖紧，摇匀

    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

    （4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。

    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________。

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________（填字母）。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    E．烧杯未进行洗涤

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )

    A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 减小容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）

    A. 苯与氢气反应生成环己烷

    B. 甲烷与氯气反应制取CCl4

    C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）

    A.加热

    B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

    C.滴加少量CuSO4溶液

    D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
    A.过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中
    B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C.分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    D.只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离

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