练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）

    A. 苯与氢气反应生成环己烷

    B. 甲烷与氯气反应制取CCl4

    C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

    【答案】B

    【解析】

    取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或基团被其它的原子或基团所代替的反应，据此定义进行分析。

    A.苯和氢气发生加成反应生成环己烷，所以该反应为加成反应，故A错误；

    B. 甲烷中的氢原子被氯原子取代可以生成CCl4，故B正确；

    C.乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该反应为氧化反应，故C错误；

    D.乙烯与溴生成1,2-二溴乙烷的反应属于加成反应，故D错误；

    综上所述，本题选B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16mol CO2和3.6克水，则混合气体中（　　）

    A. 一定有甲烷

    B. 一定是甲烷和乙烯

    C. 可能有乙烷

    D. 一定有乙炔

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是

    A. 该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液

    B. 该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记

    C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

    D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响(p2>p1)

    温度对反应的影响

    平衡体系中增加N2浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    示意图

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一B.二氧化碳的摩尔质量是44g/mol

    C.标准状况下，22.4L水的物质的量是1molD.1mol氧气的质量是16g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A. 反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    I．【查阅资料】

    ①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

    ②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

    (1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是_________。

    III.【测定产品纯度】

    称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为： （忽略Na2SO3与I2反应）。

    (3)滴定至终点的现象为：____。

    (4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。

    IV．【探究与反思】

    (5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
    B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；滤渣1的主要成分为CaSO4和____(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

    a. 多次用废硫酸浸取　 　b. 减小盐泥粒度并充分搅拌　

    c. 延长浸取时间 d.适当的提高酸浸的温度

    （2）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__________________；滤渣2为MnO2和____、____(填化学式)。

    （3） 镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为________ 。

    （4）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案