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    【题目】下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是

    A. 该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液

    B. 该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记

    C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

    D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

    【答案】B

    【解析】

    A. 浓硫酸的稀释操作中，浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，玻璃棒不断搅拌，不能把蒸馏水加入浓硫酸中，易发生危险，A错误；

    B. 浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，因此装有浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记，B正确；

    C.硫酸与水的密度不同，设硫酸和水的体积都为1L,混合后的密度为ρ,则有混合后的硫酸的质量分数为ω=(18.4×1×1000×98%)/( 18.4×1×1000+1000)]=0.93，根据c=1000×ρ×ω/M可知，混合后的硫酸的物质的量浓度为（1000×ρ×0.93）/98=9.5ρmol/L，由于混合后1<ρ<18.4，所以硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，C错误；

    D. 量筒是用来量取液体的，不能在量筒中配制溶液，D错误；

    综上所述，本题选B。

    练习册系列答案
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    其中C是一种有机强酸。请回答下列问题:

    （1）所发生的反应中属于取代反应的是____________(填序号)。

    （2）写出B生成D的化学方程式是____________。

    （3）E的分子式为____________。

    （4）已知F:①与水解的产物互为同分异构体；②属于α一氨基酸；③苯环上有两个取代基；④核磁共振氢谱图中有6个峰；⑤能与FeCl3溶液发生显色反应。F的结构简式为_______。

    （5）已知：R-CHO。合成路线流程图示例：

    ①ClCH2CH2CH2CH2OH的系统命名是_____________。

    ②写出由ClCH2CH2CH2CH2OH制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。_____________

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    【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

    Ⅰ.从热力学角度研究反应

    （1）C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

    CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

    S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1

    请写出CO 还原SO2的热化学方程式___________________________________。

    （2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_____________。

    A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

    B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)

    C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大

    D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变

    Ⅱ.探究合适的反应条件

    向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，反应温度区间均为300℃~500℃。

    （1）催化剂和温度对反应的影响

    烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。

    根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________，反应温度是_______________。

    （2）烟气流速对反应的影响

    选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。

    温度（℃）

    300

    400

    500

    SO2转化率

    流量0.03 L/min

    25.00%

    71.40%

    65.00%

    流量 0.06 L/min

    20%

    74.20%

    62.60%

    流量0.09 L/min

    18%

    76.30%

    60%

    分析上表数据，①在300℃时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________，其原因可能是____________；②在400℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。

    Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6 时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。（已知H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7）

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    【题目】下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）

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    【题目】某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 ____（填写序号）。

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是____（用字母表示，每个字母只能用一次）。

    A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

    C．将容量瓶盖紧，摇匀

    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

    （4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。

    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________。

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________（填字母）。

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    E．烧杯未进行洗涤

    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    【题目】在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )

    A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 减小容器体积

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    【题目】取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是（ ）

    A. 苯与氢气反应生成环己烷

    B. 甲烷与氯气反应制取CCl4

    C. 乙炔使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

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