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    【题目】在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )

    A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 减小容器体积

    【答案】B

    【解析】

    A、恒容下充入HI（g）平衡正向进行，碘单质浓度增大，颜色变深，能达到目的，故A不符合；B、恒容下充入H2（g）平衡逆向进行，碘浓度减小，颜色变浅，不能达到目的，故B符合；C、恒容下充入I2（g），平衡正向进行，新平衡状态下碘单质浓度增大，颜色加深，能达到目的，故C不符合；D、减小容器体积，压强减增大，平衡不动，但碘单质浓度增大，颜色变深，能达到目的，故D不符合；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    IVA 族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:

    (1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。

    (2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。

    A.石墨烯是一种强度很高的材料

    B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体

    C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物

    D.石墨烯与H2 制得石墨烷的反应属于加成反应

    (3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示。

    ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_________________________________。

    ②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断: 依F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化学键的离子性___________、共价性______________。(填 “增 强”“不变”或“减 弱 ”)

    (4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为a nm，晶体密度为_______g·cm-3(只列计算式，不需化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是

    A. 上图中有两处错误

    B. 装置①也可以用于制取氨气、氯气

    C. 在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性

    D. 在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是

    A. 该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液

    B. 该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记

    C. 该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

    D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    铜、银、金与社会生活联系密切。

    (1)在周期表中, 铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的________区。

    (2)化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3

    +H2O。1个CH3CHO分子中所含π键的数目为________，碳原子的杂化轨道类型为________；CH3 CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型为________。

    (3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活动性。在[AuCl4]-中，金离子的配位数为________，画出该配离子的结构式：________。

    (4)金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：________________________________。

    (5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)

    为________ (用含a、b、c和圆周率π的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响(p2>p1)

    温度对反应的影响

    平衡体系中增加N2浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    示意图

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一B.二氧化碳的摩尔质量是44g/mol

    C.标准状况下，22.4L水的物质的量是1molD.1mol氧气的质量是16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    I．【查阅资料】

    ①硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

    ②Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    ③向Na2CO3和Na2S混合溶液中通人SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示：

    (1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加人Na2CO3和Na2S的混舍溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    (2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是_________。

    III.【测定产品纯度】

    称取10g产品(Na2S2O3·5H2O)，配成250mL溶液，取25mL，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为： （忽略Na2SO3与I2反应）。

    (3)滴定至终点的现象为：____。

    (4)重复三次的实验数据如左下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如右下图所示，则x=___mL，产品的纯度为____。

    IV．【探究与反思】

    (5)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择）：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________。

    ②总反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。

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