Question

【题目】利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；滤渣1的主要成分为CaSO4和____(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

a. 多次用废硫酸浸取　 　b. 减小盐泥粒度并充分搅拌　

c. 延长浸取时间 d.适当的提高酸浸的温度

（2）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__________________；滤渣2为MnO2和____、____(填化学式)。

（3） 镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为________ 。

（4）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：____________________________________。

Answer 1

【答案】 FeCO3+2H+Fe 2++CO2↑+H2O SiO2 abcd Mn2++2OH-+ClO-MnO2↓+Cl-+H2O(或Mn2++H2O+ClO-MnO2↓+Cl-+2H+ Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg2+[∶CC∶]2- 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O

【解析】（1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为FeCO3+2H+=Fe 2++CO2↑+H2O；盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]中只有二氧化硅不溶于硫酸，同时碳酸钙与硫酸反应会生成硫酸钙沉淀，因此滤渣1的主要成分为CaSO4和SiO2； a. 多次用废硫酸浸取，可以使盐泥中的物质充分溶解；b. 减小盐泥粒度并充分搅拌，c. 延长浸取时间，d.适当的提高酸浸的温度，都可以提高浸取率，故选abcd，故答案为：FeCO3+2H+=Fe 2++CO2↑+H2O；SiO2；abcd；

（2）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为Mn2++2OH-+ClO- =MnO2↓+Cl-+H2O，调节pH=5~6，可以沉淀铁离子、铝离子，形成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故滤渣2为MnO2和Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2O；Fe(OH)3、Al(OH)3；

（3） MgC2发生水解反应生成乙炔，则MgC2与碳化钙的结构相似，电子式为Mg2+，故答案为：Mg2+；

（4）碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]受热分解生成氧化镁和二氧化碳，以及水，氧化镁熔点较高，可以覆盖在可燃物表面，起到隔绝氧气的作用，同时二氧化碳和水也可以帮助灭火，反应的方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O，故答案为：4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O。