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    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
    A.过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中
    B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C.分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    D.只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离

    【答案】A
    【解析】解：A．过滤时需要玻璃棒引流，则不能将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中，故A正确；
    B．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，应出现大量固体时停止加热，故B错误；
    C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；
    D．沸点接近的液体混合物，不能蒸馏分离，且形成共沸混合物的不能直接蒸馏，故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响(p2>p1)

    温度对反应的影响

    平衡体系中增加N2浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    示意图

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
    B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.6gH2O的物质的量是_______mol，含有_________ 个H2O。

    （2）标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是_________；等物质的量的NH3与H2S质量比为___________，1.7g氨气与________mol H2O含有的电子数相等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

    （1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。

    （2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________。

    ②总反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3＋在水溶液中的行为。

    资料：

    ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3＋；[Fe(H2O)6]3＋发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3＋(几乎无色)＋nH2O[Fe(H2O)6－n(OH)n]3－n(黄色)＋nH3O＋(n＝0～6)；

    ⅱ.[FeCl4(H2O)2]－为黄色。

    进行实验：

    【实验Ⅰ】

    【实验Ⅱ】

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

    Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线　FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

    （1）实验Ⅰ中，试管②溶液褪色的原因是_________________________________________。

    （2）实验Ⅰ中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]－有关，支持此结论的实验现象是_____________________________________________________________________________。

    （3）由实验Ⅱ图甲、乙可知：加热时，溶液颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

    （4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：

    【结论一】FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－得出此结论的理由是_______________________________________________________。

    【结论二】结论一中反应的ΔH________(填“>0”或“<0”)。

    （5）实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案：取试管①中溶液，_______________________(请描述必要的实验操作和现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；滤渣1的主要成分为CaSO4和____(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

    a. 多次用废硫酸浸取　 　b. 减小盐泥粒度并充分搅拌　

    c. 延长浸取时间 d.适当的提高酸浸的温度

    （2）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__________________；滤渣2为MnO2和____、____(填化学式)。

    （3） 镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为________ 。

    （4）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

    B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

    C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

    D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类水解产物或水解过程的叙述中正确的是

    A. 所有的糖类都能发生水解反应生成单糖

    B. 蔗糖与麦芽糖的水解产物相同

    C. 淀粉在人体内直接水解成葡萄糖

    D. 在酸的催化作用下，淀粉和纤维素都可以水解成葡萄糖

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