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    【题目】下列关于糖类水解产物或水解过程的叙述中正确的是

    A. 所有的糖类都能发生水解反应生成单糖

    B. 蔗糖与麦芽糖的水解产物相同

    C. 淀粉在人体内直接水解成葡萄糖

    D. 在酸的催化作用下，淀粉和纤维素都可以水解成葡萄糖

    【答案】D

    【解析】

    A.糖类物质中的单糖，如葡萄糖等不能发生水解反应，故A错误；

    B.麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，故B错误；

    C.部分淀粉在口腔中被唾液淀粉酶水解为麦芽糖，然后进入体内水解为葡萄糖，故C错误；

    D.在酸的催化作用下，淀粉和纤维素都可以水解成葡萄糖，故D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
    A.过滤时，不可将悬浊液从烧杯中直接倒入漏斗中
    B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C.分液操作时，现将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    D.只要是液体混合物就可以用蒸馏来分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出

    B. 工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋

    C. 水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

    D. 珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

    （1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。

    （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

    ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。

    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。

    （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①则其化学式为________。

    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。

    ③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)

    A. 自发反应一定是放热反应

    B. 自发反应一定是吸热反应

    C. 有的吸热反应也能自发进行

    D. 吸热反应不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成，某小组同学进行如下实验．

    I．NH4+的测定

    采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示。

    相关的实验步骤如下：

    ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

    ②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；

    ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

    ④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液．

    （1）仪器M的名称为__________。

    （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________。

    （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    II.SO42-含量的测定

    采用重量分析法，实验步骤如下:

    ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

    ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次；

    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

    ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。

    （4）步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________。

    （5）步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

    （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中H2O只做还原剂的是（ ）
    A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    B.2H2O═2H2↑+O2↑
    C.2F2+2H2O═4HF+O2
    D.CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：

    A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒

    F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

    （1）需量取浓硫酸的体积为________mL。

    （2）实验时选用的仪器有(填序号)________。

    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)_________。

    ①定容时俯视刻度线观察液面

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)________。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

    （1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X______和Y_______（填物质名称），先通X后通Y的原因是_______________________。

    （2）写出通入X和Y的化学反应方程式____________________________。

    （3）操作Z包括________和________（填名称）。

    （4）溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。

    （5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

    ① 称取样品ag，加水溶解；

    ② 加入足量的BaCl2溶液；

    ③ 过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

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