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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出

    B. 工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋

    C. 水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3

    D. 珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚

    【答案】D

    【解析】A、胃酸为HCl，能与BaCO3重新生成可溶性Ba2＋，钡中毒并未解除，选项A错误；B、可溶性硫化物虽能形成HgS除汞，但会引来阳离子新杂质，用难溶性FeS更好，选项B错误；C、除酸式盐分解反应外，热水中存在Mg2＋＋2Mg(OH)2＋2CO2，Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，长期加热形成水垢主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，选项C错误；D、珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚，选项D正确。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）
    A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯
    B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
    C.SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
    D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

    （1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；滤渣1的主要成分为CaSO4和____(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

    a. 多次用废硫酸浸取　 　b. 减小盐泥粒度并充分搅拌　

    c. 延长浸取时间 d.适当的提高酸浸的温度

    （2）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__________________；滤渣2为MnO2和____、____(填化学式)。

    （3） 镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为________ 。

    （4）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

    B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

    C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

    D. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

    A：

    B：

    线路一：

    线路二：

    （1）E的结构简式为______________，其含氧官能团有_________（写名称）。

    （2）由C，D 生成化合物F 的反应类型是_____________。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是_________________。

    （3）H 属于氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2 种。写出一种满足上述条件的H 的结构简式_________________。

    （4）合成F (相对分子质量为366) 时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物G，G 能使溴水褪色，G 的结构简式为_________________。

    （5）已知: 写出由C制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

    _____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓H2SO4（ρ＝1.84g/ml）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是( )

    ① 玻璃棒 ② 胶头滴管 ③ 100mL容量瓶 ④ 托盘天平 ⑤ 50mL烧杯 ⑥10mL量筒

    ⑦ 100mL量筒 ⑧ 移液管 ⑨ 滴定管

    A．⑥③⑧⑤①② B．⑥⑤③①⑨② C．④⑤③②①⑨ D．⑥⑤①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下8.96 L CH4的质量是__________g，含__________个氢原子。

    （2）将标准状况下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是______________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于糖类水解产物或水解过程的叙述中正确的是

    A. 所有的糖类都能发生水解反应生成单糖

    B. 蔗糖与麦芽糖的水解产物相同

    C. 淀粉在人体内直接水解成葡萄糖

    D. 在酸的催化作用下，淀粉和纤维素都可以水解成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

    已知：i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

    ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能

    ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。

    （2）写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：__________。

    （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是_____________。

    （4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：

    Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

    若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________(用a、b表示)。

    （5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)约为__________。

    （6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________。

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