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    【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）

    A.加热

    B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

    C.滴加少量CuSO4溶液

    D.不用铁片，改用铁粉

    【答案】B

    【解析】

    升高温度、增大物质的接触面积、构成原电池等可加快反应速率，注意铁遇到浓硫酸会发生钝化。

    A．加热能使反应速率加快，A正确；

    B．常温下铁遇到浓硫酸会发生钝化，不能生成氢气，B错误；

    C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出少量铜构成原电池，加快反应速率，C正确；

    D．改用铁粉，增大了反应物之间的接触面积，反应速率加快，D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    B. 该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

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    【题目】美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

    （1）Cr的价层电子排布式为__________________。

    （2）O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________________。

    （3）SO2分子的VSEPR模型的名称为_________，SO32-离子中心原子的杂化方式为_________。

    （4）CO2分子立体构型的名称为_________，它的等电子体中属于分子的有_________（任写一种）。

    （5）实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,该物质配离子中提供孤电子对的原子为_________，配位数为_________。

    （6）NH3分子可以与H+结合生成NH4+,这个过程发生改变的是_________(填序号)。

    a．微粒的空间构型 b．N原子的杂化类型 c．H-N-H的键角 d．微粒的电子数

    （7）由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg/cm3,则该晶胞的棱长为_________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：
    ⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
    ⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
    ⑶H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
    则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（　　）
    A.﹣488.3 kJ/mol
    B.﹣244.15 kJ/mol
    C.488.3 kJ/mol
    D.244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是 ， 属于分子晶体的是 ， 属于原子晶体的是 ．
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    （3）有下列离子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 其中空间构型为正四面体形的是 ， 中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 ．
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    C.在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
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