Question

【题目】按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是 ， 属于分子晶体的是 ， 属于原子晶体的是 ．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 ， 其中属于非极性分子的是 ．
（3）有下列离子：SO32﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 其中空间构型为正四面体形的是 ， 中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是 ．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有个．

Answer 1

【答案】
（1）③④,①⑤,②⑥
（2）P4、BF3
（3）SO42﹣,CO32﹣
（4）6,12
【解析】解：（1）①碳60（C60）晶体是由分子构成，为分子晶体；

②硼晶体是由原子构成空间网状态结构的晶体，为原子晶体；

③Na2O晶体是阴、阳离子构成的离子晶体；

④CaF2晶体是由钙离子和氟离子构成的，为离子晶体；

⑤P4O6晶体是由P4O6分子构成的，为分子晶体；

⑥碳化硅晶体是由碳原子和硅原子构成的，且原子之间是通过共价键作用，为原子晶体；

所以属于离子晶体的是③④；属于分子晶体的是①⑤，属于原子晶体的是②⑥，
所以答案是：③④；①⑤；②⑥；
（2）HCN分子中分子不对称，电荷分布不均匀，为极性分子；P4分子中P﹣P键为非极性键，所以分子为非极性分子；SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子部成键，为极性分子；PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
所以答案是：P4、BF3；
（3）SO32﹣中S原子的价层电子对为 =4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp3杂化，SO42﹣S原子的价层电子对为 =4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形；CO32﹣中C原子的价层电子对为 =3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化，
所以答案是：SO42﹣；CO32﹣；
（4）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O2﹣的周围有6个Ca2+，每个Ca2+的周围有6个O2﹣，与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子是x、y、z平面上各有4个，
所以答案是：6；12．