[题目]下列物质在水溶液中的电离方程式:①NaHCO3 ②NaHSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHCO3__________

②NaHSO4_______________

【答案】NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4= Na++H++SO42-

【解析】

碳酸为弱酸，NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；硫酸为强酸，NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。

①NaHCO3为强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3=Na++HCO3-。

②NaHSO4为强电解质，在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4= Na++H++SO42-。

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【题目】我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（　　）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
C.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH
D.A，B，C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____ __

（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ，上述现象说明溶液中_____ _结合OH—的能力比___ ___强（填离子符号）。

（6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（1）B中的含氧官能团名称为______。

（2）反应①的反应类型是______。

（3）反应②的化学方程式是______。

（4）某学生用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①试管甲中的导管不伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下的原因是______。

②欲分离出试管甲中的油状液体，必须使用的玻璃仪器是______。

（5）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有______（填序号）。

a．混合物中各物质的浓度不再变化

b．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

c．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙醇

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为mol/（Lmin）．
（2）由表中数据判断△H10 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3= （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是（填字母序号）．
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ=；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数KⅡ（填“变大”、“变小”或“不变”）．