Question

【题目】常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A. 任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B. B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)

C. C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L

D. C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 曲线上任一点都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)符合电荷守恒，故A正确；B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），则a一定不等于12.5mL故B错误；C、在C点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L-1，故C正确；D. 因为 C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=3：2 pH=5，c（H+）=10-5mol/L，所以CH3COOH的Ka=1.5×10-5，故D正确。