【题目】⑴若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是__________g。
⑵483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________SO42—的物质的量是_________，所含H2O分子的数目是_______________个。
⑶标准状况下，4 g H2、11.2LO2、1 mLH2O中，所含分子数最多的是______________，
含原子数最多的是_________，质量最小的是___________，体积最小的是__________。
⑷相同状况下，相同质量的某气体物质与氢气的体积比为1︰8，则该气体的摩尔质量为______________。
⑸等质量的O2和O3，它们物质的量之比为__________，所含分子个数比为___________，所含氧原子个数比为__________，相同状况下的体积比为_____________。
【答案】
3mol1.5mol9.03×10244gH24gH21mLH2O1mLH2O16g/mol3:23:21:13:2
【解析】
（1）一个原子的真实质量是g。
（2）用公式n=
计算n（Na2SO4·10H2O），根据化学式计算Na+、SO42-、H2O的物质的量，进一步计算H2O的数目。
（3）用公式n=计算n（H2）和n（H2O），用公式n=
计算n（O2），结合分子组成确定原子物质的量，用公式计算质量，液体的体积远小于气体的体积，然后比较得出结论。
（4）相同状况下，气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，等质量气体的摩尔质量与气体分子物质的量成反比。
（5）用公式n=确定O2与O3物质的量之比，分子数之比等于分子物质的量之比，由组成确定原子数之比，相同条件下气体体积之比等于气体分子物质的量之比。
（1）某原子的摩尔质量是Mg/mol，1mol该原子的质量为Mg，1mol该原子所含原子数为6.02×1023个，则一个原子的真实质量是g。
（2）n（Na2SO4·10H2O）=
=1.5mol，所含Na+物质的量n（Na+）=1.5mol×2=3mol，SO42-物质的量n（SO42-）=1.5mol，H2O物质的量n（H2O）=1.5mol×10=15mol，所含H2O分子的数目为15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024个。
（3）n（H2）=4g÷2g/mol=2mol，n（O2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，n（H2O）=
=
mol，分子物质的量越大，所含分子数越多，所含分子数最多的是4gH2；4gH2中所含原子物质的量为2mol×2=4mol，标准状况下11.2LO2中所含原子物质的量为0.5mol×2=1mol，1mLH2O中所含原子物质的量为mol ×3=
mol，所含原子数最多的是4gH2；标准状况下11.2LO2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，1mLH2O的质量为1mL×1g/mL=1g，质量最小的是1mLH2O；标准状况下H2、O2呈气态，H2O呈液态，体积最小的是1mLH2O。
（4）相同状况下，相同质量的某气体物质与H2的体积比为1:8，则相同质量的该气体物质与H2物质的量之比为1:8；根据n=，该气体物质与H2的摩尔质量之比为8:1，H2的摩尔质量为2g/mol，该气体的摩尔质量为16g/mol。
（5）O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，根据n=，等质量的O2和O3物质的量之比为48:32=3:2，所含分子数之比为3:2，所含O原子个数比为1:1，相同状况下气体体积之比等于气体分子物质的量之比，相同状况下的体积之比为3:2。
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【题目】下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A.HCl和蔗糖溶于水B.水晶和干冰熔化
C.硫单质的升华与H2S的分解D.NaF和氧化钠分别受热熔化
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【题目】下列有关溶液配制说法错误的是( )
A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1
B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1
C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1
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【题目】在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为()
A. Na2SiO3 B. Na2SiO3与Na2CO3
C. SiO2与Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
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【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A.NH3常用作制冷剂
B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C.Na2SiO3常用作制木材防火剂
D.NaHCO3常用作面粉发泡剂
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【题目】工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:
请回答下列问题:
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。
(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。
II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:
(4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。
(5)“氧化”反应较多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS 与Cl2 反应的离子方程式为________________。
(6)试剂X 为过量铁粉，其作用是________________________________。
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【题目】常温下，在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是
A. 任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. B点：a=12.5，c(Na+ ) =c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)
C. C点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/L
D. C点：c(CH3COO-)：c(CH3COOH))=3：2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5
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【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分
下列说法正确的是（ ）
A. 三种有机物都能发生水解反应
B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D. 使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物
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【题目】某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________（填仪器名称）。
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的 ____（填写序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是____（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（4）根据计算可知，该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________。
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
E．烧杯未进行洗涤
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
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