精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0×10-7

C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

【答案】C

【解析】根据时,PH=5,则Ka(HR)= , 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为3,故A错误; HR为弱酸,根据时,PH=5,则Ka(HR)=故B错误;当通入0.1molNH3溶质是NH4R;Ka(HR)=1.0×10-5、Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,所以溶液呈碱性, c(R-)<c(NH4+),故C正确;根据图示,当c(HR)=c(R-)时,溶液PH=5,溶液呈酸性,故D错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为()

A. Na2SiO3 B. Na2SiO3Na2CO3

C. SiO2Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分

下列说法正确的是( )

A. 三种有机物都能发生水解反应

B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2

C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D. 使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:

(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________

(3)—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________

(4)某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1)C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

S(s) +O2(g)= SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1

请写出CO 还原SO2的热化学方程式___________________________________

(2)对于CO还原SO2的可逆反应,下列说法正确的是_____________

A.在恒温恒容条件下若反应体系压强不变则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v(CO)=v(SO2)

C.其他条件不变增加SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ.探究合适的反应条件

向反应器中通入含3%SO2、6%CO91%N2的烟气用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量反应温度区间均为300℃~500℃。

(1)催化剂和温度对反应的影响

烟气流量为0.03 L/min,分别在3种不同催化剂条件下进行实验实验结果如下图所示。

根据上图示结果烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________反应温度是_______________

(2)烟气流速对反应的影响

选用同样的催化剂分别在三种烟气流量情况下进行实验实验结果的数据见下表。

温度(℃)

300

400

500

SO2转化率

流量0.03 L/min

25.00%

71.40%

65.00%

流量 0.06 L/min

20%

74.20%

62.60%

流量0.09 L/min

18%

76.30%

60%

分析上表数据,①300℃,SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________其原因可能是____________;②400℃,SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________

Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2将烟气通入1.0 mol·L-1Na2SO3溶液当溶液pH约为6 时,吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。(已知H2SO3K1=1.5×10-2、K2=1.0×10-7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下:

(1)气体a是_________(写化学式,下同),试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________

(2)明矾可以净水,明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池,该电池的正极反应式为_______________________

(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液,若产品绿矾中不含有Fe3+,观察到的现象为_________;若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,观察到的现象为__________________,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。

(5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。称取3.5g产品绿矾,加热分解至恒重后(杂质受热不分解),将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________ (保留三位有效数字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学实验室需要0.2 mol·L-1NaOH溶液450 mL0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的 ____(填写序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

(3)配制时,其正确的操作顺序是____(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温

C.将容量瓶盖紧,摇匀

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm

(4)根据计算可知,该实验需称取NaOH固体的质量为_______________g。

(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___________________

(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________________(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

E.烧杯未进行洗涤

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验对应的现象及结论都正确,且两者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是 (  )

A.三大营养物质均属于天然高分子化合物

B.食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应

C.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

D.75%酒精可用于杀死新型冠状病毒是因为酒精使蛋白质变性

查看答案和解析>>

同步练习册答案