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    【题目】“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

    ①是胶体　 ②是溶液　 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸　 ⑤能透过滤纸　 ⑥能透过半透膜

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    试题“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，不能透过半透膜，①③⑤正确，答案选A。

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    B. 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA

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    D. 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA

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    （1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。

    （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

    萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是__________________________。

    （4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。

    已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀

    （5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。

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    【题目】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
    A.Fe→FeCl2
    B.CuO→Cu
    C.HNO3→NO
    D.SO3→H2SO4

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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．纤维素属于髙分子化合物,与淀粉互为同分异构体,水解后均生成葡萄糖

    B．某有机物结构如图所示,该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种,其中遇FeCl3能显色的有3种

    C．含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键

    D．2,3二甲基丁烷的H—NMR上有5个峰

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    【题目】钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

    已知：①还原性：Cl->Co2+；

    ②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：

    （1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。

    （2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。

    （3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。

    （4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

    （5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

    已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

    ②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

    序号

    温度范围/℃

    化学方程式

    固体失重率

    Ⅰ

    120-220

    CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

    19.67%

    Ⅱ

    300~350

    _________________________

    59.02%

    （6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10-4，将浓度为0.02mol·L-1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1

    （7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。

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    【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X__________，沉淀B________。

    （2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是___________。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需要进行的实验操作是______.（填操作名称）。

    Ⅱ．某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

    B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液;

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体;

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

    H．静置、分层。

    （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是:______（填编号字母）。

    （2）最后碘的CCl4是通过获得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有____________处。

    （3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_________（填仪器名称）里聚集。

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