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    【题目】下列有关有机物的说法正确的是（ ）

    A.分子式为C9H18O2的酯，在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有18种

    B.甲苯和Cl2在光照下的反应与乙醇和乙酸在浓硫酸作用下的反应属于同一类型的反应

    C.lmol与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

    D.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH作用下发生水解反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 分子式为C9H18O2的酯，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，所以同分异构体数目为：2×8=16，有16种，A错误；

    B. 甲苯和Cl2在光照条件下发生取代反应，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，也为取代反应，B正确；

    C. 1mol中含有2mol羧基，最多可消耗2molNaOH，C错误；

    D. 淀粉在硫酸催化条件下发生水解，D错误；故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是（ ）

    A. a2=a3＜a4＜a1B. a3=a2＜a1＜a4

    C. a2＜a3＜a1＜a4D. a1＜a2＜a3＜a4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的判断或表示方法正确的是

    A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

    B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定

    C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。

    (1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)写出各步反应的化学方程式：

    ①A→C：____________________________________________________________。

    ②B→E：____________________________________________________________。

    ③C→B：_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如图：

    已知：（1）部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    （2）VO2++OH-VO3-+H2O

    回答下列问题：

    （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取的措施为__（写一条）。

    （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为__（填离子符号）。

    （3）每生成1mol（VO2）2SO4时转移电子的数目为___。

    （4）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为___。

    （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__。

    （6）新工艺流程的最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来；如图中横坐标表示反应II的温度，纵坐标表示沉钒率，沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比，也即是钒的回收率。请解释图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___。

    （7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__。

    （8）若实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100克该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验。当加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设与KClO3反应后的操作步骤中钒没有损失，则该实验中钒的回收率是__（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

    回答：

    （1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

    （2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

    已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

    反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67

    （1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：_________，判断该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”）。

    II. T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g) 3M(g)+N(s) △H<0。

    部分实验数据如下：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    n(X)/mol

    4.00

    2.80

    2.00

    2.00

    （2）当反应达到平衡后，其他条件不变，分离出部分M，则新平衡时，正反应速率相对于原平衡____________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

    （3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些____。

    a．Y的逆反应速率

    b．M的体积分数

    c．混合气体的密度

    d．X的转化率

    （4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。

    A．重新达平衡后，用X表示的υ(正)比原平衡大

    B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

    C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

    D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

    （5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度____________1.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

    II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

    （1）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生反应I，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCH4、1molH2O

    a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________。

    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为______。

    ②100℃时反应I的平衡常数为____________。

    （3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有________（填序号）。

    A．有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键断裂

    B．CO百分含量保持不变

    C．容器中混合气体的压强保持不变

    D．容器中混合气体的密度保持不变

    （4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填序号）。

    A．c(H2) 减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．n(CH3OH) 增加 D．减小 E．平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

    C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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