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    常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为（　　）
    分析：常温下，氢离子浓度=10-7mol/L，1mol纯水的体积=
    1mol×18g/mol
    1000g/L
    =
    18
    1000
    L    ，根据n=CV计算即可．
    解答：解：常温下，氢离子浓度=10-7mol/L，1mol纯水的体积=
    1mol×18g/mol
    1000g/L
    =
    18
    1000
    L    ，n=CV=10-7mol/L×
    18
    1000
    L    =1.8×10-9mol，故选D．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确水的体积及氢离子浓度是解本题关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市泗水一中高三上学期期末模拟化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是

    A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应
    B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%
    C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进
    D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三上学期期末模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关叙述正确的是

    A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

    B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

    C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

    D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      设NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（   ）

    A．56克铁与标准状况下22.4L氯气充分反应转移的电子数为2NA。

    B．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+离子数为0.1NA。

    C．常温下，1mol纯水中含有10-7NA个氢离子。

    D．标准状况下，乙醇燃料电池负级消耗22.4L乙醇的分子时转移的电子数为12NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是

    A．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应

    B．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH= - 196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为80%

    C．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进

    D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀显黄色，则KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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