Question

室温下，HNO₃的水溶液pH=a，向其中加入等体积pH=b的氨水，且a+b=14，充分反应后，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为（　　）

• A．c（NO

  - 3

  ）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（OH^-）＞c（OH⁺）
• B．c（NO

  - 3

  ）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（OH⁺）＞c（OH^-）
• C．c（NH

  + 4

  ）＞c（NO

  - 3

  ）＞c（OH^-）＞c （OH⁺）
• D．c（NH

  + 4

  ）＞c（NO

  - 3

  ）＞c（OH⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：硝酸是强电解质，所以pH=a的硝酸中C（HNO₃）=10^-amol/L，一水合氨是弱电解质，则pH=b的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10 ^b-14 mol/L，a+b=14，所以b-14=-a，则c（NH₃．H₂O）＞10 ^b-14 mol/L=C（HNO₃）=10^-amol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒分析．

解答：解：硝酸是强电解质，所以pH=a的硝酸中C（HNO₃）=10^-amol/L，一水合氨是弱电解质，则pH=b的氨水中c（NH₃．H₂O）＞10 ^b-14 mol/L，a+b=14，所以b-14=-a，
则c（NH₃．H₂O）＞10 ^b-14 mol/L=C（HNO₃）=10^-amol/L，
二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），
溶液呈存在电荷守恒c（OH⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），
所以c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-），
硝酸铵是强电解质，溶液中c（NO₃^-）＞c（OH^-），
所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据题给信息确定酸碱浓度相对大小确定溶液中的溶质，再结合电荷守恒来分析解答，难度中等．