练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某化学实验兴趣小组的同学从海带中提取碘单质的实验流程图如下：

    依据实验下列说法不正确的是（ ）

    A. 从上述实验可以得出海带中含有可溶性的含碘化合物

    B. 步骤⑤中可能发生的反应为：5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O

    C. 若步骤④中用CCl4做萃取剂，步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C

    D. 整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯

    【答案】B

    【解析】

    由流程可知，海带溶解后倾倒分离出残渣，混合物A酸化氧化后萃取分液得到混合物B，混合物B中含碘单质，步骤⑤中加NaOH后分离出的混合物C中含I-、IO3-，最后加硫酸发生5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，又析出碘，达到碘元素的提取，据此分析解答。

    A．由上述分析可知，海带中含有可溶性的含碘化合物，故A正确；

    B．步骤⑤中碘与氢氧化钠溶液发生的反应可能为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故B错误；

    C．若步骤④中用CCl4做萃取剂，有机层在下层，步骤⑤中碘与NaOH反应生成的含碘化合物易溶于水，进入水层，则步骤⑥应取上层溶液得到后续的混合物C，故C正确；

    D．根据流程，结合上述分析，实验过程中是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。

    (1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。

    A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

    (2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。

    ①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。

    ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。

    （2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______。

    （3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)，一定不变的是________(填序号)。一定变大的是________(填序号)，

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

    D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是____________(填序号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸锂电池应用广泛， 电池放电后负极材料主要含有Li4Ti5O12、 铝箔及少量Fe， 可通过下列工艺流程回收钛、 锂。回答下列问题：

    (1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合价为___， 滤液1中含金属的阴离子是___(填离子符号)。

    (2) 酸浸时 Li4Ti5O12发生的反应是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 该反应是否属于氧化还原反应？___(填 “是” 或 “否”)； 滤渣1是___。

    (3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为___。

    (4) 向TiOSO4溶液中通入NH3发生反应的离子方程式为___。

    (5) 沉淀TiO(OH)2用蒸馏水洗涤的目的是___。

    (6) 萃取时， 温度对萃取率的影响如图所示。由图分析知实验时选择在常温下进行即可， 理由是__。

    (7)“萃取” 和 “反萃取” 可简单表示为：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2 [TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，则反萃取过程中加入的试剂X是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸普鲁卡因 ( ) 是一种良好的局部麻醉药， 具有毒性小， 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：

    回答下列问题：

    (1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六边形结构， 则B的结构简式为_________。

    (2) 有机物C的名称为____________， B→C的反应类型为_____________。

    (3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。

    (4) F和E发生酯化反应生成G， 则F的结构简式为___________________。

    (5) H的分子式为____。

    (6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。

    (7) 请结合上述流程信息， 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3-四氢呋喃甲醇是合成农药呋虫胺的中间体，其合成路线如下：

    已知：① RCl NCN RCOOH

    ② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

    ③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

    请回答下列问题：

    （1）A生成B的反应类型是__________，B中含有的官能团是___________。

    （2）D发生酯化反应生成E的化学方程式为___________。

    （3）3-四氢呋喃甲醇有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的有机物的结构简式：______________________。

    ①能发生水解反应 ②分子中有3个甲基

    （4）G的结构简式为__________。

    （5）生成G的过程中常伴有副反应发生，请写出一定条件下生成高分子聚合物的化学方程式：________。

    （6）还可以利用与K发生加成反应合成3-四氢呋喃甲醇，写出K和H的结构简式。___________________、__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

    A. II为正极，其反应式为Ag+ + e– =Ag

    B. 水激活电池内Cl–由正极向负极迁移

    C. 每转移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O

    D. 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

    (1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。

    (2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。

    (3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。

    (4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。

    (5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案